Iodwasserstoffsäure

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Strukturformel

$H^ +\ I^-$

Allgemeines

Name

Iodwasserstoffsäure

Summenformel

HI _aq

Andere Namen

Jodwasserstoffsäure

Kurzbeschreibung

farblose Flüssigkeit

CAS-Nummer

10034-85-2

UN-Nummer

1787

Sicherheitshinweise

Gefahrensymbole
C Ätzend

R- und S-Sätze

R: 34
S: 26 - 28

Handhabung

Nicht mit starken Oxidationsmitteln oder starken Laugen in Berührung bringen. Geeignete Schutzhandschuhe als kurzzeitigen Spritzschutz verwenden. Dämpfe sollten nicht eingeatmet werden. Substanzkontakt sollte vermieden werden. Nicht in die Kanalisation gelangen lassen. Mit geeignetem flüssigkeitsbindenden Material aufnehmen. Der Entsorgung zuführen. Entstehende Dämpfe müssen mit Wasser niedergeschlagen werden. Im Brandfall kann es zur Entstehung von Iodwasserstoff und Iod kommen.

Lagerung

Belüftet (z.B. entspr. Schrank)

MAK

LD₅₀ (Ratte)

LD₅₀ (Kaninchen)

Physikalische Eigenschaften

Aggregatzustand

flüssig

Farbe

farblos

Dichte

1,70g*cm^-3 (57% HI) 1,97 g*cm^-3 (67% HI) jeweils bei 20°C

127,93 g/mol

0 °C

127 °C

x °C

Weitere Eigenschaften

Löslichkeit

unbegrenzt mischbar mit

Wasser

Schlecht löslich in

Lösungsmittel

Unlöslich in

Lösungsmittel

Kristall

Kristallstruktur

Gittertyp angeben

Thermodynamik

Δ_fH⁰_g

26 kJ/mol

Δ_fH⁰_l

in kJ/mol

Δ_fH⁰_s

in kJ/mol

S⁰_{g, 1 bar}

207 J/(mol · K)

S⁰_{l, 1 bar}

in J/(mol · K)

S⁰_s

in J/(mol · K)

Analytik

Klassische Verfahren

Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!)

SI-Einheiten wurden, wo möglich, verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, wurden Normbedingungen benutzt.

Iodwasserstoffsäure HI ist eine Lösung von Iodwasserstoff in Wasser. Ihre Salze heißen Iodide. Sie ist nach Flusssäure, Salzsäure und Bromwasserstoffsäure das letzte Glied in der Reihe der Halogenwasserstoffsäuren. Die Säurestärke nimmt innerhalb der Hauptgruppe zu. Allerdings ist Iodwasserstoffsäure nicht nur die stärkste Halogenwasserstoffsäure, sondern auch die stärkste bekannte sauerstofffreie Säure überhaupt (vgl.: Säurestärke).

Die wässrige Lösung von Iodwasserstoff (HI) reizt die Atemwege und verursacht schwere, schlecht heilende Verätzungen. Daher ist beim Umgang mit Iodwasserstoffsäure stets Vorsicht geboten. In den Handel kommt Iodwasserstoffsäure meist als 57 %ig Säure.

[Bearbeiten] Synthese

Iodwasserstoffsäure kann auf folgenden Synthesewegen hergestellt werden:

Ein Syntheseweg erfolgt mittels Verdrängungsreaktion. Hierbei wird das Iodid mittels einer starken Säure (Schwefelsäure) aus ihrem Salz vertrieben (Kaliumiodid). Es entsteht die schwache Iodwasserstoffsäure und das Schwefelsalz des Kaliums, Kaliumsulfat.

$\mathrm{2 \ KI + H_2SO_4 \longrightarrow 2 \ HI + K_2SO_4}$

Kaliumiodid und Schwefelsäure reagieren zu Iodwasserstoff und Kaliumsulfat.

Ein weiterer erfolgt mittels Oxidation des giftgen Schwefelwasserstoffs unter Iod. Dabei würde das Schwefel ausflocken, der Iodwasserstoff würde sich lösen. Das Schwefel könnte anschließend abfiltriert werden und es würde Iodwasserstoffsäure als Filtrat zurückbleiben.

$\mathrm{I_2 + H_2S_{aq} \longrightarrow 2 \ HI_{aq} + S \downarrow}$

Iod und Schwefelwasserstoff reagieren in wässriger Lösung zur Iodwasserstoffsäure und Schwefel, das in wässriger Lösung ausflockt.

Eine weitere, nicht gerade ungefährliche Synthese von Iodwasserstoff erfolgt mittels eines zweischrittigen Prozesses: Zuerst wird das Iod mit dem Phosphor in einer sehr sauerstoffarmen Umgebung verbrannt. Anschließend wird das entstandene Phosphortriiodid VORISCHTIG in Wasser gegeben. Achtung: Die Lösung erwärmt sich stark! Es kann von leichten Spritzern bis hin zur Explosion kommen!

$\mathrm{2 \ P + 3 \ I_2 \longrightarrow 2 \ PI_3}$

Phosphor und Iod reagieren zu Phosphortriiodid.

$\mathrm{2 \ PI_3 + 6 \ H_2O \longrightarrow 6 \ HI + 2 \ H_3PO_3}$

Phosphortriiodid und Wasser reagieren stark exotherm unter der Bildung von Iodwasserstoffsäure und Phosphonsäure.

[Bearbeiten] Nachweis

Der Nachweis der Iodidionen kann mit Silbernitrat-Lösung vorgenommen werden. Hierbei wird ein gelber, äußerst schwerlöslicher Niederschlag von Silberiodid beobachtet. Dieser ist um Zehnerpotenzen schwerer löslich als jener der anderen Silberhalogenide. Deshalb wird bei Zugabe von gesättigter Silberchlorid-Lösung zu einer iodidhaltigen Lösung ein Niederschlag beobachtet.

Halogenwasserstoffe und zugehörige Säuren

Halogenwasserstoffe: Fluorwasserstoff | Chlorwasserstoff | Bromwasserstoff | Iodwasserstoff | Astatwasserstoff

Halogenwasserstoffsäuren: Fluorwasserstoffsäure | Salzsäure | Bromwasserstoffsäure | Iodwasserstoffsäure

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Kategorien: Ätzender Stoff | Chemische Lösung