Emäs
Wikipedia
Emäs eli alkali on hapon vastakohta ja kuten hapolla myös emäksellä on useita määrittelytapoja.
- Arrheniuksen teorian mukaan emäs on aine, joka muodostaa vesiliuoksessa hydroksidi-ioneja OH-. Vastakohtana happo taas muodostaa vesiliuoksessa oksoniumioneja H3O+.
- Brønsted-Lowryn happo-emästeorian mukaan emäs on aine, joka vastaanottaa vetyionin H+ eli protonin, eli jolla on vapaa elektronipari sitomaan protoni. Vesiliuoksessa emäs vastaanottaa vesimolekyyliltä protonin, jolloin vesimolekyyli muuttuu hydroksidi-ioniksi OH-, joka tekee liuoksen emäksiseksi.
- Brønsted-Lowry teoriaa voidaan soveltaa muutenkin kuin vesiliuoksiin, jolloin syntyy ioneja ja näistä edelleen ioniyhdisteitä eli suoloja
- Lewisin teoria määrittelee happo ja emäs -käsitteen Brønsted-Lowry teoriaa laajemmin. Lewisin emäs on aine, joka voi luovuttaa elektroniparin. Vastakohtana Lewisin happo on yhdiste, joka pystyy vastaanottamaan elektroniparin. Yleensä termiä Lewis-emäs käytetään vain niistä Lewis-emäksistä, jotka eivät ole Brønsted-emäksiä, kuten esimerkiksi eetterit.
Vesi H2O voi Brønstedin teorian mukaan toimia sekä happona että emäksenä eli se on amfoteerinen aine eli amfolyytti. Emästen vesiliuokset tuntuvat sormissa niljakkailta ja niillä on pistävä karvas maku. Monet vahvojen emästen, kuten natriumhydroksidin, väkevät liuokset ovat hyvin syövyttäviä iholla ja limakalvoilla. Lukuisat emäkset ovat vahvoja pelkistimiä. Superemästä ei ole määritelty niin selvästi superhappoa, mutta yleensä superemäksenä pidetään natriumhydroksidia vahvempia tai vettä neutralisoivia emäksiä.
Sisällysluettelo |
[muokkaa] Vahva emäs
Vahva emäs on emäs, joka on vesiliuoksessa lähes kokonaan konjugoituneena happona eli emäksen molekyylit on vastaanottaneet mahdollisimman paljon vetyioneja. Esimerkiksi kaikkien alkalimetallien hydroksidit ovat vahvoja emäksiä (NaOH, KOH, LiOH jne.). Vahvaa emästä vastaa heikko happo eli vahvan emäksen konjugoitunut happo on heikko.
[muokkaa] Heikko emäs
Heikko emäs on emäs, joka ei vastaanota vesiliuoksessa juurikaan vetyioneja. Eli emäksen konsentraatio liuoksessa on suurempi kuin sitä vastaavan konjugoituneen hapon konsentraatio. Heikkoja emäksiä ovat muun muassa ammoniakki (NH3) ja lähes kaikki orgaaniset hapot eli karboksyylihapot. Heikkoa emästä vastaa vahva happo eli heikon emäksen konjugoitunut happo on vahva.
