Loi de Dalton
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La Loi de Dalton (nommée en l'honneur du physicien britannique John Dalton) nous dit que dans le cas d'un gaz parfait, la pression totale exercée par un mélange est égale à la somme des pressions partielles des constituants. Cette loi est une conséquence de l'équation des gaz parfaits. Chacune des molécules qui constituent le gaz parfait n'interagit pas avec les autres molécules de celui-ci. Ce principe peut expliquer la loi de Dalton. En effet, le mélange est un gaz parfait donc il n'y a pas d'interaction intra-moléculaire.
L'énoncé de cette loi est
| P = | ∑ | pi |
| i |
où pi désigne la pression partielle du gaz i, c'est-à-dire la pression qu’aurait le gaz i s’il occupait seul tout le volume.
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