Persamaan keadaan

Dari Wikipedia Indonesia, ensiklopedia bebas berbahasa Indonesia.

Di dalam fisika dan termodinamika, persamaan keadaan adalah persamaan termodinamika yang menggambarkan keadaan materi di bawah seperangkat kondisi fisika. Persamaan keadaan adalah sebuah persamaan konstitutif yang menyediakan hubungan matematik antara dua atau lebih fungsi keadaan yang berhubungan dengan materi, seperti temperatur, tekanan, volume dan energi dalam. Persamaan keadaan berguna dalam menggambarkan sifat-sifat fluida, campuran fluida, padatan, dan bahkan bagian dalam bintang.

Penggunaan paling umum dari sebuah persamaan keadaan adalah dalam memprediksi keadaan gas dan cairan. Salah satu persamaan keadaan paling sederhana dalam penggunaan ini adalah hukum gas ideal, yang cukup akurat dalam memprediksi keadaan gas pada tekanan rendah dan temperatur tinggi. Tetapi persamaan ini menjadi semakin tidak akurat pada tekanan yang makin tinggi dan temperatur yang makin rendah, dan gagal dalam memprediksi kondensasi dari gas menjadi cairan. Namun demikian, sejumlah persamaan keadaan yang lebih akurat telah dikembangkan untuk berbagai macam gas dan cairan. Saat ini, tidak ada persamaan keadaan tunggal yang dapat dengan akurat memperkirakan sifat-sifat semua zat pada semua kondisi.

Selain memprediksi kelakuan gas dan cairan, terdapat juga beberapa persamaan keadaan dalam memperkirakan volume padatan, termasuk transisi padatan dari satu keadaan kristal ke keadaan kristal lainnya. Terdapat juga persamaan-persamaan yang memodelkan bagian dalam bintang, termasuk bintang netron. Konsep yang juga berhubungan adalah mengenai fluida sempurna di dalam persamaan keadaan yang digunakan di dalam kosmologi.

Daftar isi 1 Contoh-contoh persamaan keadaan 1.1 Hukum gas ideal klasik 1.2 Persamaan keadaan Van der Waals 1.3 Persamaan keadaan virial 1.4 Persamaan keadaan Redlich-Kwong 1.5 Persamaan keadaan Soave 1.6 Persamaan keadaan Peng-Robinson 1.7 Persamaan keadaan BWRS 1.8 Elliott, Suresh, Donohue 1.9 Persamaan keadaan Stiffened 1.10 Persamaan keadaan ultrarelativistik 1.11 Persamaan keadaan Bose ideal 2 Sejarah 2.1 Hukum Boyle (1662) 2.2 Hukum Charles atau Hukum Charles dan Gay-Lussac (1787) 2.3 Hukum tekanan parsial Dalton (1801) 2.4 Hukum gas ideal (1834) 2.5 Hukum Amagat (1880)

[sunting] Contoh-contoh persamaan keadaan

Pada persamaan-persamaan di bawah ini, variabel-variabel didefinisikan sebagai berikut:

P = tekanan

V = volume

n = jumlah mol zat

V_m = V/n = volume molar, volume 1 mol gas atau cairan

T = temperatur (K)

R = tetapan gas ideal (8.314472 J/(mol·K))

[sunting] Hukum gas ideal klasik

Hukum gas ideal klasik dapat dituliskan sebagai berikut:

Hukum gas ideal dapat juga diekspresikan sebagai berikut:

dimana ρ adalah kerapatan, γ indeks adiabatik, dan e energi dalam. Bentuk terakhir adalah murni dalam suku-suku kuantitas intensif dan berguna ketika mensimulasikan persamaan Euler karena mengekspresikan hubungan antara energi dalam dan bentuk-bentuk energi lain (seperti energi kinetik), sehingga memperkenankan simulasi untuk mematuhi Hukum Pertama.

[sunting] Persamaan keadaan Van der Waals

[sunting] Persamaan keadaan virial

[sunting] Persamaan keadaan Redlich-Kwong

[sunting] Persamaan keadaan Soave

[sunting] Persamaan keadaan Peng-Robinson

[sunting] Persamaan keadaan BWRS

[sunting] Elliott, Suresh, Donohue

[sunting] Persamaan keadaan Stiffened

[sunting] Persamaan keadaan ultrarelativistik

[sunting] Persamaan keadaan Bose ideal

[sunting] Sejarah

[sunting] Hukum Boyle (1662)

[sunting] Hukum Charles atau Hukum Charles dan Gay-Lussac (1787)

[sunting] Hukum tekanan parsial Dalton (1801)

[sunting] Hukum gas ideal (1834)

[sunting] Hukum Amagat (1880)

Artikel mengenai fisika ini adalah suatu tulisan rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia mengembangkannya.