Etilēna oksīds
Vikipēdijas raksts
| Nosaukums | Etilēna oksīds |
| Ķīmiskā formula | C2H4O |
| Molmasa | 44,05 g/mol |
| Blīvums | 899 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra | 161 K (-112,1°C) |
| Viršanas temperatūra | 283,5 K (10,4°C) |
Etilēna oksīds (oksirāns, epoksietāns) (C2H4O) ir bezkrāsaina, degoša, relatīvi viegli sašķidrināma gāze. Tas ir vienkāršākais cikliskais ēteris un ir visai ķīmiski aktīvs. Etilēna oksīds ir vienkāršākais epoksīds. Epoksīdi ir cikliskie ēteri ar trīslocekļu ciklu. Epoksīdus ar lielāku molmasu (kam epoksīda grupa atrodas garākas virknes galā), lieto par monomēriem.
Oksirānu lieto par izejvielu etilēnglikola ražošanai (reakcija ar ūdeni), kā arī, lai iznīcinātu baktērijas. Tā kā etilēna oksīds labi deg, to dažreiz lieto aviācijas bumbām (FAE). Oksirānam reaģējot ar amonjaku, analoģiski kā ar ūdeni, veidojas etanolamīns, dietanolamīns un trietanolamīns. Rūpnieciski etilēna oksīdu iegūst, oksidējot etilēnu ar skābekli, katalizatora (sudrabs) klātienē, ~1-2 MPa spiedienā, pie ~200-300°C:
2CH2=CH2 + O2 --> C2H4O
Etilēna oksīdu iespējams iegūt arī 2-hloretanola (ClCH2CH2OH) reakcijā ar sārmu.
