Covalente binding
Van Wikipedia
| Chemische binding |
|---|
intramoleculaire krachten
intermoleculaire krachten theorieën eigenschappen |
Een covalente binding (of atoombinding) is een binding tussen atomen waarin de atomen een of meer gemeenschappelijke elektronenparen hebben. Niet-metalen gaan met elkaar covalente bindingen aan. Met deze vorm van binding worden moleculen opgebouwd. Bij deze binding komt energie vrij.
Er zijn verschillende niveaus van bindingen die atomen kunnen aangaan:
- Een sigma-binding, dit is de eerste binding die optreedt.
- Een pi-binding, deze gebeurt altijd in combinatie met een sigma-binding en is bij deze ook al sterker.
- Een tweede pi-binding, deze gebeurt altijd in combinatie met een sigma-binding en een eerste pi-binding.
In de Organische chemie worden de laatste twee combinaties van bindingen respectievelijk een dubbele binding en een drievoudige binding genoemd.
[bewerk] Theorieën
De covalente bindingen worden theoretisch beschreven door:
- de Lewistheorie
- de valentiebindingstheorie
- de VSEPR-theorie (ValentieSchil-ElektronenPaarRepulsietheorie)
- de molecuulorbitaaltheorie
