Entalpia swobodna
Z Wikipedii
Entalpia swobodna, zwana funkcją Gibbsa lub energią swobodną Gibbsa, jest oznaczana przez . Podstawowa definicja tej funkcji jest następująca:
gdzie
- U - energia wewnętrzna układu,
- S - entropia układu,
- P, V - ciśnienie i objętość układu,
- T - temperatura bezwzględna układu.
Z innymi potencjałami termodynamicznymi jest związana przez relacje:
stąd:
gdzie:
- r - liczba składników (różnych substancji)
- μi - potencjał chemiczny i − tego składnika
Entalpia swobodna w przemianach izotermiczno-izobarycznych jest równa wartości maksymalnej pracy nieobjętościowej , np. elektrycznej, którą można uzyskać w takiej przemianie. Dlatego odgrywa dużą rolę w elektrochemii.
[edytuj] Zobacz też
funkcja stanu, entalpia, energia swobodna, Równanie Gibbsa-Duhema