Constante de acidez
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Em química , dado um ácido fraco HA , sua dissolução em água está sujeito a um equilíbrio:
- HA + H2O ↔ A- + H3O+
Ou simplificadamente:
- HA ↔ A- + H+
A constante de acidez ou constante de dissociação ácida , Ka, de HA/A- é definida por:
![K_a = \frac{[A^- ] \cdot \left[\mbox{H}_3\mbox{O}^+\right]} {[HA]}](../../../math/1/b/e/1be254d26767b8e024791ddc6eccde4d.png)
Onde [AH] indica a concentração molar do ácido HA numa solução aquosa..
A constante de acidez Ka é proporcional a concentração dos ions formados. Portanto, quanto maior o valor de ka mais ionizado é o ácido, consequentemente maior a sua força.
A constante de acidez depende da temperatura.
Quando a ionização ocorrer por etapas haverá uma constante de acidez para cada etapa:
Primeira etapa: H2A + H2O ↔ HA- + H3O+
-
- Ka1 = [HA-} . [H3O+] / [H2A]
Segunda etapa: HA- + H2O ↔ A2- + H3O+
-
- Ka2 = [A2-} . [H3O+] / [HA-]
A acidez pode tembém ser expressa pelo pKa:
- pKa = - log Ka ( cologaritmo do Ka )
Quanto menor o valor de pKa maior a acidez do ácido.
