Хибридизација орбитала

Из пројекта Википедија

Хибридизација је концепт у теоријској хемији у којем се хемијске везе квалитативно објашњавају хибридним орбиталама насталим мешањем атомских орбитала.

Садржај 1 Историја 2 sp3 хибриди 3 sp2 хибриди 4 sp хибриди 5 Хибридизација и облик молекула 6 Теорија хибридизације наспрам теорије молекулских орбитала 7 Литература 8 Видети још 9 Спољашње везе

[уреди] Историја

[уреди] sp³ хибриди

becomes

In CH₄, four sp³ hybridised orbitals are overlapped by hydrogen's 1s orbital, yielding four σ (sigma) bonds. The four bonds are of the same length and strength. This theory fits our requirements.

Слика:Ch4 hybridization.svg translates into

An alternative view is: View the carbon as the C⁴⁻ anion. In this case all the orbitals on the carbon are filled:

[уреди] sp² хибриди

[уреди] sp хибриди

[уреди] Хибридизација и облик молекула

Using hybridisation, along with the VSEPR theory, helps to explain molecule shape:

• AX₁ (eg, LiH): no hybridisation; trivially linear shape
• AX₂ (eg, BeCl₂): sp hybridisation; linear or diagonal shape; bond angles are cos⁻¹(−1) = 180°
• AX₃ (eg, BCl₃): sp² hybridisation; trigonal planar shape; bond angles are cos⁻¹(−1/2) = 120°
• AX₄ (eg, CCl₄): sp³ hybridisation; tetrahedral shape; bond angles are cos⁻¹(−1/3) ≈ 109.5°
• AX₅ (eg, PCl₅): sp³d hybridisation; trigonal bipyramidal shape
• AX₆ (eg, SF₆): sp³d² hybridisation; octahedral (or square bipyramidal) shape

[уреди] Теорија хибридизације наспрам теорије молекулских орбитала

[уреди] Литература

[уреди] Видети још

• Linear combination of atomic orbitals molecular orbital method
• MO diagrams

[уреди] Спољашње везе

• Covalent Bonds and Molecular Structure
• Hybridisation flash movie