Magnésite
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| Formule brute | MgCO3 | ||
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| Masse moléculaire | 84.313 g/mol | ||
| Couleur | blanc | ||
| Classe cristalline ou groupe d'espace |  |
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| Système cristallin | trigonal | ||
| Réseau de Bravais | rhomboédrique | ||
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| Densité | 2,16 | ||
| Température de fusion | 350 °C | ||
| Solubilité | soluble, solution saturée à 0,3 g/L | ||
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La magnésite est un minéral composé de carbonate naturel de magnésium (MgCO3), cristallisant dans le système cristallin trigonal à réseau rhomboédrique, groupe d'espace , structure calcite.
Selon les impuretés présentes, la magnésite est incolore, blanche ou grise. C'est un minéral rare dans les roches sédimentaires qui peut se former par
- altération de roches contenant silicates magnésiens, sous l'action d’eau carbonatée (magnésite cryptocristalline) ;
- remplacement de la calcite sous l’action de solutions magnésiennes (avec de la dolomite comme produit intermédiaire) ;
- action métamorphique.
La magnésite donne solution solide complète la sidérite ; quantités limitées de manganèse peuvent aussi être présentes.
Il s'agit d'un minéral très stable en solution aqueuse
MgCO3 = Mg2+ + CO32- : Ks = 10-8
qui toutefois ne précipite pas pour des raisons cinétiques. En effet, les cations en solution sont hydratés et, pour être incorporés dans un cristal anhydre, ils doivent consommer leur énergie d'hydratation: c'est ce qu'on appelle la barrière de déshydratation. Le magnésium étant un petit cation, sa barrière de déshydratation est plus importante que celle du calcium, qui a rayon ionique supérieur. Par conséquent, à 25ºC la calcite cristallise 1010 fois plus rapidement que la magnésite.
[modifier] Utilisations
La magnésite est une source de MgO pour l’industrie pharmaceutique et, calcinée, est utilisée pour la production de briques réfractaires utilisées dans les revêtements des fours basiques. Auparavant, elle était utilisée aussi comme source de Mg, qui aujourd’hui est extrait de l’eau de mer et des saumures.
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