塩化水素
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| 塩化水素 | |
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| 一般情報 | |
| IUPAC名 | 塩化水素 |
| 別名 | 塩化水素酸 |
| 分子式 | ClH |
| 分子量 | 36.46 g/mol |
| 組成式 | |
| 式量 | g/mol |
| 形状 | 無色気体 |
| CAS登録番号 | 7647-01-0 |
| SMILES | |
| 性質 | |
| 密度と相 | 1.00045 g/cm3, 気体 |
| 相対蒸気密度 | 1.3 （空気 = 1） |
| 水への溶解度 | 67 g/100 mL (30 ℃) |
| への溶解度 | g/100 mL ( ℃) |
| への溶解度 | g/100 mL ( ℃) |
| 融点 | −114 ℃ |
| 沸点 | −85 ℃ |
| 昇華点 | ℃ |
| pKa | −4 |
| pKb | |
| 比旋光度 [α]D | |
| 比旋光度 [α]D | |
| 粘度 | |
| 屈折率 | |
| 出典 | ICSC |
塩化水素（えんかすいそ）は塩素を含んでいるハロゲン化水素。化学式 HCl。常温常圧で無色透明、刺激臭のある気体。有毒。
塩化水素酸 (hydrochloric acid) あるいは塩酸ガスとも呼ばれる。塩化水素も塩酸も主成分は同一であるが、ガス体の製品は塩化水素分子として存在する。水溶液の製品は塩酸と呼び、これはほぼ完全に正負のイオンに電離している。
目次 |
[編集] 発生方法
もしくは塩化ナトリウムと濃硫酸の反応によって得ることができる。この反応では、濃硫酸が塩化水素より強酸であり且つ、硫酸が不揮発性で塩化水素が揮発性であることが重要である。
塩化ナトリウム + 濃硫酸 → 硫酸水素ナトリウム + 塩化水素
工業的には塩化ナトリウム水溶液の電気分解によって水酸化ナトリウムとともに水素と塩素を生成し、その後水素と塩素を混合して作る（イオン交換膜法）。
塩化水素ガス（塩酸分は除く）の2004年度日本国内生産量は 95,303 t、消費量は 91,431 t である。
自然には火山活動などで発生する。ソルベー法が炭酸ナトリウム（炭酸ソーダ）生成の主だった頃はこのガスが問題となっていた。
[編集] 他の物質との反応
- 水によく溶け、水溶液は塩酸となる。塩酸は強酸で、水素よりもイオン化傾向の強い金属と反応し水素を発する。
- アルコール（主に三級アルコール）と置換してアルキル塩素化物を与える。
- オレフィンなどに付加してアルキル塩素化物を与える。
