সালফার

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে

16 ফসফরাস ← সালফার → ক্লোরিন O ↑ S ↓ Se পর্যায় সারণী
সাধারণ বৈশিষ্ট্য
নাম, প্রতীক, পারমাণবিক সংখ্যা	সালফার, S, 16
Chemical series	nonmetals
গ্রুপ, পর্যায়, ব্লক	১৬, ৩, p
Appearance	lemon yellow
পারমাণবিক ভর	32.065(5) g/mol
ইলেক্ট্রন বিন্যাস	[Ne] 3s2 3p4
Electrons per shell	2, 8, 6
ভৌত বৈশিষ্ট্য
Phase	solid
ঘনত্ব (সাধারণ তাপ ও চাপে)	(alpha) 2.07 g/cm³
ঘনত্ব (সাধারণ তাপ ও চাপে)	(beta) 1.96 g/cm³
ঘনত্ব (সাধারণ তাপ ও চাপে)	(gamma) 1.92 g/cm³
Liquid density at m.p.	1.819 g/cm³
গলনাঙ্ক	388.36 K (115.21 °C, 239.38 °F)
স্ফুটনাঙ্ক	717.8 K (444.6 °C, 832.3 °F)
Critical point	1314 K, 20.7 MPa
গলনের লীন তাপ	(mono) 1.727 kJ/mol
বাষ্পীভবনের লীন তাপ	(mono) 45 kJ/mol
Heat capacity	(25 °C) 22.75 J/(mol·K)
বাষ্প চাপ P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T/K 375 408 449 508 591 717
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য
কেলাসীয় গঠন	orthorhombic
Oxidation states	−1, ±2, 4, 6 (strongly acidic oxide)
তড়িৎ ঋণাত্মকতা	2.58 (পাউলিং স্কেল)
Ionization energies (more)	1st: 999.6 kJ/mol
	2nd: 2252 kJ/mol
	3rd: 3357 kJ/mol
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ	100 pm
Atomic radius (calc.)	88 pm
Covalent radius	102 pm
Van der Waals radius	180 pm
অন্যান্য বৈশিষ্ট্য
Magnetic ordering	no data
Electrical resistivity	(20 °C) (amorphous) 2×1015 Ω·m
তাপ পরিবাহিতা	(300 K) (amorphous) 0.205 W/(m·K)
Bulk modulus	7.7 GPa
Mohs hardness	2.0
সি এ এস নিবন্ধন সংখ্যা	7704-34-9
কয়েকটি উল্লেখযোগ্য সমস্থানিক
প্রধান নিবন্ধ: sulfurের সমস্থানিক iso NA half-life DM DE (MeV) DP 32S 95.02% S is stable with 16 neutrons 33S 0.75% S is stable with 17 neutrons 34S 4.21% S is stable with 18 neutrons 35S syn 87.32 d β- 0.167 35Cl 36S 0.02% S is stable with 20 neutrons
References

সালফার (Sulfur or sulphur (IPA: /ˈsʌlfə/)) বা গন্ধক একটি প্রাচীনকাল থেকে পরিচিত মৌলিক পদার্থ। বৈশিষ্টপূর্ণ হলুদ রঙের কারণে একে সহজেই চেনা যায়। অজৈব এবং জৈব রসায়ন উভয় রসায়নে এর গুরুত্ব অপরিসীম। সালফার জীবনের জন্যে অপরিহার্য। কুড়িটি মোট অ্যামিনো অ্যাসিডের মধ্যে দুটি অ্যামিনো অ্যাসিডে সালফার আছে।

সালফার একটি বহুযোজী অধাতব রাসায়নিক পদার্থ। এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৬ ও চিহ্ন "S"। সালফার প্রকৃতিতে বিশুদ্ধ রূপে অথবা সালফাইড বা সালফেট রূপে পাওয়া যায়। বহু ধাতব খনিজ প্রাকৃতিতে প্রধানতঃ সালফাইড রূপে বিদ্যমান (যেমন পাইরাইট, চাল্কোপাইরাইট)।

বিশুদ্ধ সালফারের তিনটি রুপভেদঃ

• হলুদ সালফার
• লাল সালফার
• কালো সালফার

এদের মধ্যে হলুদ সালফার সবচেয়ে বেশী দেখা যায়। বিশুদ্ধ হলুদ সালফার নিজে হলুদ বর্ণের গন্ধহীন স্বাদহীন কেলাসিত পদার্থ। কিন্তু সালফাইড বিশেষ করে হাইড্রোজেন সালফাইড "পচা" গন্ধ বিশিষ্ট (খুব সম্ভবতঃ গন্ধক নামের উৎস) এবং সায়ানাইডের থেকেও বিষাক্ত।

সার কারখানায় সবচেয়ে বেশী ব্যাবহার হলেও, সালফারের অন্যান্য ব্যাবহারগুলির মধ্যে কয়েকটি হল

• গান পাউডার (বারুদ)
• দেশলাই
• কীটনাশক
• অ্যান্টিবায়োটিক এবং অ্যান্টিফাঙ্গাল
• রবার ভাল্কানাইজেসন