Hidròxid d'alumini
De Viquipèdia
| Hidròxid d'alumini | |
|---|---|
 |
|
| General | |
| Altres noms | Alumini hidratat |
| Fórmula molecular | Al(OH)3 |
| Massa molar | 78,00344 g/mol |
| Aspecte | Pols blanca amorfa |
| Número CAS | [21645-51-2] |
| Propietats | |
| Densitat i fase | 2.4 g/cm³, sòlid |
| Solubilitat en - | Insoluble |
| Punt de fusió | 300°C (573 K) |
| Punt d'ebullició | ? °C |
| Perills | |
| MSDS | MSDS externa |
| Perills | Irritant (I) |
| Frases R | R36, R37, R38 |
| Frases S | S26, S36 |
| RTECS | N/A |
| Punt d'inflamabilitat | no inflamable |
| Compostos relacionats | |
| Altres composts | Òxid de sodi, hidròxid d'òxid d'alumini |
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
|
El hidròxid d'alumini, Al(OH)3, és la forma més estable d'alumini en condicions normals. En la naturalesa es troba com un mineral de gibsita. Estan relacionats el hidròxid d'òxid d'alumini, AlO(OH), i el òxid d'alumini, Al2O3, solament diferenciant-se per la pèrdua d'aigua. Junts, aquests compostos són els components principals del mineral o mena d'alumini, la bauxita.
El caràcter d'hidròxid d'alumini ha estat polèmic. És segur dir que un simple esquema dels ions de Al3+ i OH- estan sobresimplificats. Són molt comuns en formes hidratades. En lloc d'això, alguna gent escriu Al2O3 · H2O.
Taula de continguts |
[edita] Reaccions
L'hidròxid d'alumini és anfotèric. En condicions fortament àcides, es forma Al(OH)2+ i en condicions fortament bàsiques, es forma Al(OH)4-. Aquests són els principals ions en solucions diluïdes; en solucions concentrades, es formen ions polimèrics que poden ser bastant complexos.
Les sals del anió Al(OH)4- o similar, per exemple AlO2-, de vegades són anomenades aluminats.
El Al(OH)3 té una massa molar de 78.01.
Quan és usat, l'hidròxid d'alumini neutralitza l'excés de l'àcid. Per exemple, Al(OH)3 + 3HCl dóna com resultat AlCl3 + 3H2O.
[edita] Farmacologia
Farmacològicament aquest compost, també conegut com Alu-Cap o Aludrox, és usat com un antiàcid. Aquest s'enllaça amb l'excés d'àcid en l'estómac, per tant reduint la seva acidesa. Aquesta disminució de l'acidesa del contingut de l'estómac a continuació pot ajudar a alleujar els símptomes de úlceres, pirosis o dispepsia. També pot causar restrenyiment i per tant sovint s'usa amb carbonat de magnesi. Per a la gent que sofreix d'insuficiència renal, aquest compost també és usat com quelant de fosfat per a controlar els nivells de fosfat a la sang. No obstant això, hi ha escrits no verificats encara proclamant que el consum excessiu d'alumini és una causa de la malaltia d'Alzheimer.
[edita] Referencies
Galbraith, A; Bullock, S; Manias, E. Hunt, B. & Richards, A. (1999). Fundamentals of pharmacology: a text for nurses and health professionals. Harlow: Pearson Education Ltd. p482.
