Chemická reakce

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Chemická reakce je proces vedoucí ke změně chemické struktury chemických látek. Látky, které do reakce vstupují nazýváme reaktanty, látky z rakce vystupující jsou produkty. Při tomto procesu dochází ke změnám v rozmístění elektronové hustoty v molekule, zjednodušeně řečeno dochází k zániku a vzniku chemických vazeb. Chemické reakce popisujeme pomocí chemických rovnic.

[editovat] Typy reakcí

Je mnoho kritérií, podle kterých můžeme chemické reakce dělit. Jako příklady některých běžných typů reakcí lze uvést:

Izomerace – při této reakci dochází pouze ke změně struktury látky, nemění se ani počet ani druh atomů tvořících molekulu.

Syntéza – ze dvou nebo více prvků nebo sloučenina vznikne produkt, který je většinou složitější než výchozí látky.

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

Dekompozice – molekula se rozpadne na několik jednodušších látek

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Substituce – část molekuly je nahrazena jným atomem nebo skupinou

2 Na + 2HCl → 2 NaCl + H₂

Podvojná záměna – dvě látky si při reakci vymění atomy nebo funkční skupiny.

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Hoření – prudká oxidace (nejčastěji) kyslíkem. Jedná se o velmi exotermní reakci.

C₁₀H₈ + 12 O₂ → 10 CO₂ + 4 H₂O

CH₂S + 6 F₂ → CF₄ + 2 HF + SF₆

[editovat] Podle tepelného zabarvení

exotermické reakce – během reakce se teplo uvolňuje, tzn. energie reaktantů je vyšší než energie produktů (např. hoření)

endotermické reakce – během reakce se teplo spotřebovává (musí se do soustavy dodávat), tzn. energie reaktantů je nižší než energie produktů (např. tepelný rozklad uhličitanu vápenatého)

Reakční teplo je rozdíl energie produktů a reaktantů. Nezávisí na průběhu reakce, ale jen na stavech před reakcí a po reakci (Hessův zákon).

[editovat] Podle typu reakce

přímé - základní typ reakce, viz výše
zpětné - reakce probíhá stejným mechanismem, ale opačným směrem (dle principu mikroskopické reverzibility)
bočné - několik současně běžících reakcí spotřebovává stejnou výchozí látku, ale jejich produktem jsou různé sloučeniny
násobné - produkt reakce dál reaguje stejným mechanismem, například polymerace, radikálové reakce

[editovat] Podle rovnováhy reakce

rovnovážné - reakce běží až do chemické rovnováhy, která je definována rovnovážnou konstantou. Rovnovážná konstanta je poměrem rychlotních konstant dvou navzájem zpětných reakcí.
jednosměrné - zpětná reakce je zanedbatelná

[editovat] Podle počtu reagujících molekul

monomolekulární - reaguje jedna molekula - dekompozice (rozpad)
bimolekulární - aby reakce mohla proběhnout musí se srazit dvě molekuly - nejčastější typ reakcí
trimolekulární - aby reakce mohla proběhnout musí se srazit tři molekuly v jednom čase - vzácný typ reakcí. Stále lepšími přístroji se u mnoha těchto reakcí dokazuje, že jsou to vlastně dvě reakce nižších řádů následující velmi rychle za sebou.