Faradayova konstanta

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Faradayova konstanta vyjadřuje poměr mezi molární hmotností a elektrochemickým ekvivalentem látky, nebo též je to celkový elektrický náboj 1 molu látky úplně disociované nebo ionizované na částice s elementárním nábojem.

Značka: F

Velikost: F = 9,6481.10⁴ C.mol⁻¹

Výpočet: F = N_A . e = 6,02.10²³ mol⁻¹ . 1,602.10⁻¹⁹ C = 9,6481.10⁴ C.mol⁻¹ , kde N_A je Avogadrova konstanta, e je elementární náboj

Faradayova konstanta se používá při výpočtech pomocí Faradayových zákonů elektrolýzy.

Tento fyzikální článek je pahýl. Můžete pomoci Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte.