Diskussion:Caesium

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Cäsiumchlorid kann man doch nicht mir Calcium reduzieren ?! Oder bin ich da im Irrtum ?!

Bei webelements.com ist es mit Natrium beschrieben, die Reaktion CsCl + Na <--> NaCl + Cs hat ein bestimmtes Reaktionsgleichgewicht, aber Cs ist leicht flüchtig (die Reaktion findet im geschmolzenen Salz statt) und verdampft, danach wird das verdampfte Caesium - Natrium - Gemisch durch Destillation in reineres Caesium umgewandelt.

Wieso brauchen wir die Isotopentabelle doppelt? 193.171.121.30 16:23, 6. Dez 2004 (CET)

Aus welcher Quelle stammt der Wert des Dampfdrucks? Irgendwie kann ich mir nicht vorstellen, daß der Dampfdruck bei Raumtemperatur 2,5 kPa beträgt, auch wenn die englische Wikipedia ebenfalls diesen Wert verwendet. Laut dem 'Chemikerkalender' (C.Synowietz, K. Schäfer, 3. Auflage, 1984, Springer-Verlag Berlin) beträgt der Dampfdruck von Cs bei 109,6 °C erst 0,1333 Pa. Eine weitere Quelle, die ich allerdings nicht persönlich nachgeschlagen habe: Band 3 des Buchs 'Praktische Physik' (F. Kohlrausch, 1968, Teubner Verlag Stuttgart) beziffert den Dampfdruck bei 274,7 K auf $1,36 \cdot 10^{-5}Pa$ . Leider habe ich derzeit keine Quelle für den Dampfdruck bei Raumtemperatur zur Hand. --Laborfaktotum 20:15, 26. Mai 2005 (CEST)

Der Dampfdruck stammt wohl von EnviromentalChemistry.com. Da sind einige Daten falsch. Ich habe nur alte Dampfdruckdaten, die noch einen Siedepunkt von 955 K ausweisen. Weit liegen wir aber nicht auseinander und habe den Wert deshalb angepasst. Danke für den Hinweis.-- Thomas 19:18, 27. Jun 2005 (CEST)

[Bearbeiten] Brechzahl kleiner 1 = Fehler ?

Brechungsindex kleiner 1 ? D.h. Lichtgeschwindigkeit größer Vakuumlichtgeschwindigkeit ?

Vielen Dank für den Hinweis. Habe den Eintrag gelöscht. Eintrag vermutlich motiviert wg. des Experiments von L.Wang ("300 fache Lichtgeschwindigkeit" im Cäsimdampf) -- Thomas 18:31, 27. Jun 2005 (CEST)

Bist du dir sicher, dass das nicht stimmt? Habe gerade online die Alpha Centauri Folge "Gibt es Überlichtgeschwindigkeit?" vom 7.7.04 angesehen und dort wurde nach ca 10 Minuten gesagt, dass Cäsium tatsächlich einen Brechungsindex von kleiner 1 hat. Gibt es darüber inzwischen neuere Informationen, denn die Erklärung in dieser Folge, warum dies kein Widerspruch zur Relativitätstheorie ist, fand ich jetzt nicht sonderlich überzeugend... -- 21:01, 10. Jul 2005 (CEST)

Hab's im Artikel erklärt - aber vergessen es hier reinzuschreiben. Es nix mit SciFi zu tun. --Kuebi 21:53, 16. Jan. 2007 (CET)

[Bearbeiten] "Scheiße"

In dem Artikel unter Herstellung steht "Die Herstellung der reinen Scheiße erfolgt durch Reduktion [...]" Ich hab so die eingebung das das ncht stimmt und da irgendjemand rummanipuliert hat, aber auch keine Ahnung wie das richtig heisst.

Erledigt - unter "Versionen/Autoren" (ganz oben auf der Seite) kannst Du dir alte Versionen des Artikels ansehen... --jmsanta *<|:-) 11:55, 18. Sep 2005 (CEST)

[Bearbeiten] Halbwertszeiten der Isotope

Ich hab' die Halbwertszeit von Cs137 gebraucht und bin bei allen Quellen auf 30,07y gestoßen, nur dieser Artikel gibt 30,17y an. Weiters war mir die Auswahl der angeführten Isotope nicht ganz klar Environmentalchemistry.com beispielsweise führt wesentlich mehr Isotope an.

Es dürfe eine Untergrenze der Halbwertszeit von ca. 30Min. gesetzt worden sein, aber dann sollte Cs138 (T1/2 33,41Min) wohl auch in die Liste.

Weiters habe ich eine Diskrepanz bei der Halbwertszeit von Cs135, Artikel: 2*10^6, oben zitierte Website: 2,3*10^6 festgestellt.

Da ich kein Physiker bin, wollte ich nicht gleich den Artikel ändern. Kann das jemand mit fundierterem Wissen bitte überprüfen ?

--WOTLmade 18:52, 2. Jan 2006 (CET)

Da jemand weiter oben die Vertrauenswürdigkeit der Quelle environmentalchemistry.com anzweifelt, hier eine weitere Quelle für den Wert 30,07y von Cs137: WWW Table of Radioactive Isotopes

--WOTLmade 19:37, 2. Jan 2006 (CET)

[Bearbeiten] Cäsium ist nicht goldgelb!

Hochreines Cäsium ist silberweiß. Erst Verunreinigungen mit Sauerstoff lassen die goldene Farbe erkennen. Da schon extrem geringe Mengen Sauerstoff dazu ausreichen (schon der O2 der im Glas einer Ampulle enthalten ist), ist es fast unmöglich das Metall in silberweißer Farbe zu sehen. Nur frisch nach der Destillation ist das für einige Momente möglich. Das sind die Nachteile eines Gettermetalls. Cäsium hat das extreme Bestreben sofort Fremdatome in die eigene Struktur einzulagern, am liebsten O2.

[Bearbeiten] 2. niedrigster Schmelzpunkt

Der Autor dieses Artikels behauptet Caesium hätte nach dem Quecksilber den niedrigsten Schmelzpunkt aller Metalle, was jedoch falsch ist. Das Alkalimetall "Francium" hat einen Schmelzpunkt von 27°C, daher sollte das noch berichtigt werden.

Der Schmelzpunkt von Fr kann allerdings nur geschätzt oder annähernd berechnet werden, da dieses Element nicht in wägbaren Mengen verfügbar ist.

[Bearbeiten] Schreibweise

Im Römpps Chemie Lexikon, 8. Auflage 1979, wird Cäsium als einzige Schreibweise angegeben. Im Duden, 22. Aufl. 2000, Zäsium, aber Caesium und Cäsium als fachsprachlich und nicht als umgangssprachlich.

[Bearbeiten] Sicherheitshinweise

Nicht in den EU-Kennzeichnungsdaten gelistet: Das bedeutet nur, dass es in der EU - noch - keine rechtsverbindlichen Kennzeichnungsdaten gibt; das bedeutet aber nicht, dass die Substanz ungefährlich ist.--Dr.cueppers 18:38, 12. Dez. 2006 (CET)

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