Kaliumphosphat
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| Strukturformel | ||
|---|---|---|
3 K+  |
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| Allgemeines | ||
| Name | Kaliumphosphat | |
| Andere Namen | Trikaliumphosphat | |
| Summenformel | K3PO4 | |
| CAS-Nummer | 7778-53-2 | |
| Kurzbeschreibung | ? | |
| Eigenschaften | ||
| Molmasse | 212,28 g·mol-1 | |
| Aggregatzustand | fest | |
| Dichte | 2,56 kg·m-3 | |
| Schmelzpunkt | 1340 °C | |
| Siedepunkt | ? °C | |
| Dampfdruck | ? Pa (? °C) | |
| Löslichkeit | löslich in Wasser | |
| Sicherheitshinweise | ||
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| R- und S-Sätze |
R: 38-41 |
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| MAK | ? | |
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||
Kaliumphosphat ist das Kaliumsalz der Phosphorsäure.
Inhaltsverzeichnis |
[Bearbeiten] Gewinnung/Darstellung
Kaliumphosphat entsteht auch bei dem Erhitzen von Thomasschlacke mit Kohle und Kaliumsulfat.
[Bearbeiten] Eigenschaften
Kaliumphosphat löst sich in Wasser unter alkalischer Reaktion.
Herstellung:
[Bearbeiten] Verwendung
Phosphate werden als Zusatz in Waschmitteln verwendet. Sie sind in der Lage, durch Komplexbildung mit mehrwertigen Metallionen (Mg2+ etc.) die Wasserhärte herabzusetzen. Ihr Einsatz ist heute in einigen Ländern (unter anderem Schweiz) verboten.
Phosphate werden auch als Kunstdünger eingesetzt.
[Bearbeiten] Biologische Bedeutung
Die Folge des Einsatzes in Waschmitteln ist eine grösseres Nährstoffangebot in Gewässern. Daraus resultiert ein verstärktes Algenwachstum, was zum Umkippen eines Gewässers führen kann.
Kaliumphosphat ist in der Homöopathie als Nervenmittel bekannt.
[Bearbeiten] Wiki/Weblinks
Siehe auch:
