Lithiumperoxid
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| Strukturformel | |||||
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| Allgemeines | |||||
| Name | Lithiumperoxid | ||||
| Andere Namen | Lithium(I)-peroxid Dilithiumperoxid |
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| Summenformel | Li2O2 | ||||
| CAS-Nummer | 12031-80-0 | ||||
| Kurzbeschreibung | - | ||||
| Eigenschaften | |||||
| Molmasse | 45,88 g/mol | ||||
| Aggregatzustand | fest | ||||
| Dichte | 2,3 g/cm³ | ||||
| Schmelzpunkt | Zersetzung oberhalb 195 °C | ||||
| Siedepunkt | - °C | ||||
| Dampfdruck | - Pa (x °C) | ||||
| Löslichkeit | gut löslich in Wasser und Wasserstoffperoxid | ||||
| Sicherheitshinweise | |||||
| Gefahrensymbole | |||||
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| R- und S-Sätze |
R: ? |
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| MAK | - | ||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||
Lithiumperoxid, Li2O2 ist eine Sauerstoffverbindung des Alkalimetalls Lithium. Die weißen bis leicht gelb aussehenden Kristalle zersetzen sich bei Temperaturen oberhalb von 195 °C (siehe Verwendung).
[Bearbeiten] Herstellung
Die Darstellung erfolgt durch Umsetzung von Lithiumhydroxid mit Wasserstoffperoxid und anschließender schonender Verdampfung des Wassers im Vakuum:
- 2 LiOH + H2O2 → Li2O2 + H2O↑
[Bearbeiten] Verwendung
- Lithiumperoxid findet Verwendung als Härter für spezielle Polymere.
- Herstellung hochreinen Lithiumoxids durch thermisches Zersetzen von Lithiumperoxid bei 195 °C:
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- 2 Li2O2 → 2 Li2O + O2
- Regenerationsmittel für lebenserhaltende Gasversorgungssysteme in der Raumfahrt. Ein Gramm Lithiumperoxid bindet etwa 470 mL Kohlendioxid und setzt ca. 240 mL Sauerstoff frei:
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- 2 Li2O2 + 2 CO2 → 2 Li2CO3 + O2
