Discusión:Velocidad del sonido
De Wikipedia, la enciclopedia libre
C[Creo qu hay un grave error e la página, pues se habla de laconstante de los gases R, y se da un valor (287 J/Kg K) para e l aire.
El error está, en que la constante de los gases es UNIVERSAL y su valor es para todos los gases: 8,31 J/(mol K). Si se cambiaran las unidades, se obtendría una cantidad diferente para cada gas, pues cada gas tiene un peso molecular distinto, pero entonces ya no estaríamos hablando de la constante R.
Además, si utilizamos esta constante R, con unidades de masa a la menos 1, y teniendo en cuenta que M tiene unidades de (masa)/(mol), no obtenemos las unidades de la velocidad.
El error está al considerar la R como se ha hecho, de forma incorrecta. Pido que se corriga este error, pues aunque parezca tonto, no lo es, pues es uno de los pilares básicos del estudio de los gases, el considerar que su ecuación no depende de la naturaleza del gas (sólo en términos aproximados).
Gracias. Adrian Irles Quiles. Estudiante de Física, 2º Curso, Universidad de Murcia, España. --62.81.237.12 13:42 17 abr, 2004 (CEST)
- Si entiendo bien el artículo, "(R/M = 287 J/kgK para el aire)" no es "la constante de los gases para el aire", sino "la constante de los gases universal, dividido por la masa molecular (efectiva) del aire". Si atiendes a que el J=kg*m^2/s^2, verás que, efectivamente, las unidades son correctas: (J/(kg*K) * K)^(1/2) = m/s]reo qu hay un grave error en la página, pues se habla de laconstante de los gases R, y se da un valor (287 J/Kg K) para e l aire.
El error está, en que la constante de los gases es UNIVERSAL y su valor es para todos los gases: 8,31 J/(mol K). Si se cambiaran las unidades, se obtendría una cantidad diferente para cada gas, pues cada gas tiene un peso molecular distinto, pero entonces ya no estaríamos hablando de la constante R.
Además, si utilizamos esta constante R, con unidades de masa a la menos 1, y teniendo en cuenta que M tiene unidades de (masa)/(mol), no obtenemos las unidades de la velocidad.
El error está al considerar la R como se ha hecho, de forma incorrecta. Pido que se corriga este error, pues aunque parezca tonto, no lo es, pues es uno de los pilares básicos del estudio de los gases, el considerar que su ecuación no depende de la naturaleza del gas (sólo en términos aproximados).
Gracias. Adrian Irles Quiles. Estudiante de Física, 2º Curso, Universidad de Murcia, España. --62.81.237.12 13:42 17 abr, 2004 (CEST)
- Si entiendo bien el artículo, "(R/M = 287 J/kgK para el aire)" no es "la constante de los gases para el aire", sino "la constante de los gases universal, dividido por la masa molecular (efectiva) del aire". Si atiendes a que el J=kg*m^2/s^2, verás que, efectivamente, las unidades son correctas: (J/(kg*K) * K)^(1/2) = m/s
una cosa es la constante universal de los gases, que tiene un valor fijo y otra cosa es la constante del gas, que es precisamente el valor entregado en el caso del aire.
Entonces, ¿hay o no hay un error?. Por favor, contestadme. Marb 02:37 6 nov, 2005 (CET)
-
- No, no hay ningún error en este aspecto. El artículo es correcto.--Wricardoh 17:53 6 nov, 2005 (CET)
