Diazote

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Le diazote, incorrectement mais couramment nommé « azote », est le nom de la molécule diatomique composée de deux atomes d'azote : N₂.

Dans les conditions normales de température et de pression, le diazote est un gaz incolore, composant 78% de l'air que nous respirons.

Sommaire

1 Réduction
2 Utilisation
3 Sécurité
- 3.1 Référence ONU pour le transport de matières dangereuses
- 3.2 Voir aussi

[modifier] Réduction

$\mathrm{N_2 + 3 H2 \xrightarrow{> 500^\circ C, \ 300 \ atm} 2 NH_3}$

Cette réduction du diazote est utilisé notamment par les usines de fabrication d’engrais. Elle demande beaucoup d’énergie, chauffage plus de 500°C et exercer une pression énorme ≈ 300 atmosphère, c'est donc un procédé très coûteux.

[modifier] Utilisation

Voir l’article Azote liquide.

On utilise le diazote pour créer des atmosphères inertes pour protéger de l'oxydation certains composés réactifs (sodium par exemple) ou sensibles à l'oxydation (aliments, composés organiques, vins).

On utilise aussi le diazote pour ajuster la composition des mélanges respiratoires dans les caissons de décompression ou les bouteilles de plongée sous-marine.

[modifier] Sécurité

Risque d'asphyxie : Le cas le plus fréquemment rencontré est celui de personnes pénétrant dans des réservoirs inertés à l'azote, sans s'en apercevoir du fait que ce gaz est inodore et ne provoque pas de sensation de suffocation (causée par l'excès de gaz carbonique et non par l'absence d'oxygène). Ces personnes sont alors prises de malaises, perdent connaissance, et si on ne les retire pas très rapidement de cette situation, succombent. Avant de pénétrer dans un réservoir, une citerne, etc., il faut toujours vérifier la teneur en oxygène du gaz qui remplit cet espace (il existe des appareils spéciaux pour ce faire).