Propriété colligative
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Les propriétés colligatives des solutions chimiques sont des propriétés qui dépendent uniquement du nombre et non de la nature des particules de solutés dans une solution.
Les propriétés colligatives peuvent être employées pour la détérmination de masses moléculaires.
exemples:
(Sous cette forme valable pour un solvant volatil avec un corps solubilisé non volatil)
On peut montrer facilement que la diminution de la tension de vapeur entraine aussi une augmentation du point d'ébullition et une diminution du point de fusion:
- Augmentation du point d'ébullition: DTb = Kb(X)•b(Y)•i
Kb(X) est la constante ébullioscopique du solvant X, b la molarité de la substance dissoute Y et i est le coefficient de Van't Hoff. Diminution du point de fusion : DTc = Kc(X)•b(Y)•i Kc(X) est la constante cryoscopique.
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