Règle de l'octet
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La règle de l'octet vise les atomes ayant une couche externe avec plus de 4 électrons (et différent de K). Cette règle définit le comportement des atomes qui tendent à posséder 8 électrons sur leur couche périphérique, afin d'acquérir un état stable.
En notant K, L, M,... les différentes couches électroniques que l'on fait suivre du nombre d'électrons on obtient comme formule électronique pour les gaz nobles:
| He | K2 | |||||
| Ne | K2 | L8 | ||||
| Ar | K2 | L8 | M8 | |||
| Kr | K2 | L8 | M18 | N8 | ||
| Xe | K2 | L8 | M18 | N18 | O8 | |
| Rn | K2 | L8 | M18 | N32 | O18 | P8 |
A chaque fois la couche la plus externe comporte 8 électrons, sauf dans le cas de l'hélium.
Au cours de leur transformation chimique, les atomes de numéro atomique Z supérieurs ou égaux à 5 évoluent de façon à avoir huit électrons (un octet) sur leur couche externe.
Exemple : L'atome de fluor de symbole F, possède A=19 nucléons, dont Z=9 protons et donc 9 électrons. Sa structure s'écrit donc : (K)2 (L)7 L'atome de fluor doit obéir à la règle de l'octet car Z≥5. Il doit gagner un électron pour en avoir huit sur sa couche externe et former ainsi l'anion F- (K)2 (L)8. La règle de l'octet est strictement valable uniquement pour les atomes des trois premières lignes du tableau périodique, elle est insuffisante pour expliquer la réactivité des éléments plus lourds, en particulier des métaux de transition.
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