Règle des phases de Gibbs
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Dans le domaine de stabilité d’une phase, on peut varier la température et la pression, et la phase va continuer d’être stable. Au moment où deux phases sont en équilibre, on peut choisir ou la température ou la pression et l’autre paramètre est fixé en même temps. Enfin, le point triple ne laisse aucun degré de liberté car il se trouve à une seule température et une seule pression.
En généralisant cette observation pour des mélanges de substances pures, p.ex. les alliages, on arrive à la règle des phases de Gibbs qui peut s’écrire:
p + f = n + 2 (1.2)
Dans cette équation p représente le nombre de phase en équilibre, f est le nombre de degré de liberté (également appelé variance) et n est le nombre de constituants. Le chiffre 2 indique le nombre de paramètres intensifs du métamorphisme : T (température) et P (pression). Si l'on raisonne dans un système isobare ou isotherme, alors ce chiffre est 1.
Dans le cas d’une substance pure n=1, et si trois phase sont en équilibre, il ne reste aucun degré de liberté, c’est-à-dire la température et la pression sont imposées.
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