Représentation de Cram

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La représentation de Cram d'une molécule organique permet sa représentation dans l'espace. Une de ses spécificités est qu'elle ne fait pas apparaître les liaisons chimiques entre les atomes.

Cette méthode de représentation se base sur quelques règles simples :

• Une liaison, entre 2 atomes dans le plan de la feuille, est représentée par un trait plein:

• Une liaison, entre un atome dans le plan et un atome en avant de la feuille, est représentée par un trait gras ou un triangle plein, la pointe étant du coté de l'atome dans le plan, la base du coté de l'autre atome:

• Une liaison, entre un atome dans le plan et un atome en arrière du plan, est représentée par un trait en pointillé ou un triangle hachuré dont la pointe est du coté de l'atome dans le plan, la base du coté de l'autre atome:

[modifier] Exemple

CH₄ Méthane

[modifier] Structures

Dans le cadre de la Théorie VSEPR, on désigne la géomètrie de l'atome par AX_nE_m où n représente le nombre de substituants et m le nombre de doublets non liants. Pour un atome tétravalent (comme le carbone ou la silicium), 6 géomètries sont alors possibles:

• AX₄E₀: 4 voisins, l'atome sera au centre d'un Tétraèdre.
• AX₃E₁: 3 voisins et 1 doublet non liant, l'atome sera au sommet d'une Pyramide.
• AX₃E₀: 3 voisins et aucun doublet non liant, l'atome sera au centre d'un triangle dont les angles font tous 180° et la représentation sera plane.
• AX₂E₂: 2 voisins et 2 doublets non liants, l'atome sera au milieu d'une coudée et la représentation sera plane.
• AX₂E₁: 2 voisins et 1 doublet non liant, l'atome sera au centre d'un triangle, et ses 2 voisins seront chacun situés à l'un des sommets et la représentation sera plane.
• AX₂E₀: 2 voisins, l'atome aura ses 2 voisins de chaque côté, ces derniers étant opposés et à 180° de l'autre et la représentation sera plane.

Les représentations de molécules
Brute - Lewis - Développée plane - Semi-développée - Topologique - Cram - Newman - Fischer - Haworth Gilbert Newton Lewis - Hermann Emil Fischer - Walter Norman Haworth