Galium
Dari Wikipedia Indonesia, ensiklopedia bebas berbahasa Indonesia.
|
|||||||||||||||||||
| Keterangan Umum Unsur | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nama, Lambang, Nomor atom | galium, Ga, 31 | ||||||||||||||||||
| Seri kimia | logam miskin | ||||||||||||||||||
| Golongan, Periode, Blok | 13, 4, p | ||||||||||||||||||
| Penampilan | putih keperakan | ||||||||||||||||||
  |
|||||||||||||||||||
| Massa atom | 69,723(1) g/mol | ||||||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | [Ar] 3d10 4s2 4p1 | ||||||||||||||||||
| Jumlah elektron tiap kulit | 2, 8, 18, 3 | ||||||||||||||||||
| Ciri-ciri fisik | |||||||||||||||||||
| Fase | padat | ||||||||||||||||||
| Massa jenis (sekitar suhu kamar) | 5,91 g/cm³ | ||||||||||||||||||
| Massa jenis cair pada titik lebur | 6,095 g/cm³ | ||||||||||||||||||
| Titik lebur | 302,9146 K (29,7646 °C, 85,5763 °F) |
||||||||||||||||||
| Titik didih | 2477 K (2204 °C, 3999 °F) |
||||||||||||||||||
| Kalor peleburan | 5,59 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Kalor penguapan | 254 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Kapasitas kalor | (25 °C) 25,86 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||
| Ciri-ciri atom | |||||||||||||||||||
| Struktur kristal | ortorombik | ||||||||||||||||||
| Bilangan oksidasi | 3 (oksida amfoter) |
||||||||||||||||||
| Elektronegativitas | 1,81 (skala Pauling) | ||||||||||||||||||
| Energi ionisasi (detil) |
ke-1: 578,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| ke-2: 1979,3 kJ/mol | |||||||||||||||||||
| ke-3: 2963 kJ/mol | |||||||||||||||||||
| Jari-jari atom | 130 pm | ||||||||||||||||||
| Jari-jari atom (terhitung) | 136 pm | ||||||||||||||||||
| Jari-jari kovalen | 126 pm | ||||||||||||||||||
| Jari-jari Van der Waals | 187 pm | ||||||||||||||||||
| Lain-lain | |||||||||||||||||||
| Sifat magnetik | tidak ada data | ||||||||||||||||||
| Konduktivitas termal | (300 K) 40,6 W/(m·K) | ||||||||||||||||||
| Kecepatan suara (pada wujud kawat) | (20 °C) 2740 m/s | ||||||||||||||||||
| Skala kekerasan Mohs | 1,5 | ||||||||||||||||||
| Kekerasan Brinell | 60 MPa | ||||||||||||||||||
| Nomor CAS | 7440-55-3 | ||||||||||||||||||
| Isotop | |||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||
| Referensi | |||||||||||||||||||
Gallium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ga dan nomor atom 31. Sebuah logam miskin yang jarang, dan lembut, gallium merupakan benda padat yang mudah rapuh pada suhu rendah namun mencair lebih lambat di atas suhu kamar dan memang akan melebur di tangan. Terbentuk dalam jumlah sedikit dalam bauksit dan bijih seng. Penerapan pentingnya ialah dalam senyawa galium arsenida, digunakan sebagai semikonduktor, terutama dalam dioda pemancar cahaya.
| Golongan → | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| Periode ↓ | ||||||||||||||||||||
| 1 | 1 H |
2 He |
||||||||||||||||||
| 2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||||
| 3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
||||||||||||
| 4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
||
| 5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
||
| 6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
71 Lu |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
|
| 7 | 87 Fr |
88 Ra |
** |
103 Lr |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Uuu |
112 Uub |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
|
| * Lantanida | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
||||||
| ** Aktinida | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
||||||
| Logam alkali | Alkali tanah | Lantanida | Aktinida | Logam transisi |
| Logam | Metaloid | Non-logam | Halogen | Gas mulia |
 |
Artikel mengenai kimia ini adalah suatu tulisan rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia mengembangkannya. |
