كلوريد باريوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

كلوريد باريوم
معلومات عامة
الاسم النظامي	كلوريد باريوم
الصيغة الجزيئية	BaCl2 (لامائي) BaCl2.2H2O (ثنائي هيدرات)
رقم CAS	[10361-37-2]
الخواص
الكتلة المولية	208.23غ/مول (لامائي)
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	3.8 غ/سم3
الانحلالية في الماء	37.5 غ/100 مل ماء عند 20 °س
درجة الانصهار	963 °س
درجة الغليان	1560 °س
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

كلوريد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaCl₂ ، يتواجد على شكل ثنائي هيدرات BaCl₂.2H₂O التي تكون عبارة عن بلورات عديمة اللون . يعد مركب كلوريد الباريوم من أكثر أملاح الباريوم المنحلة أهمية.

فهرس 1 الخواص 2 التحضير 3 الاستخدامات 4 السلامة 5 المصادر

[تحرير] الخواص

• ينحل مركب كلوريد الباريوم بشكل جيد في الماء.
• بالتسخين فوق 65°س يستغني مركب كلوريد الباريوم عن جزيئة واحدة من الماء ليصبح أحادي هيدرات، وبمتابعة التسخين إلى فوق 100°س نحصل على الشكل اللامائي من مركب كلوريد الباريوم.

[تحرير] التحضير

يحضر مركب كلوريد الباريوم من تأثير حمض كلور الماء على محلول من مركب كبريتيد الباريوم، وذلك حسب القاعدة الكيميائية المعروفة أن الحمض القوي يطرد الحمض الضعيف من أملاحه.

↑ BaS + 2 HCl → BaCl₂ + H₂S

[تحرير] الاستخدامات

• يستخدم مركب كلوريد الباريوم لتحضير مركب كبريتات الباريوم.
• يستخدم مركب كلوريد الباريوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن شاردة الكبريتات، حيث يتم تحضير محلول 0.5 مولي منه (12.2 غ كلوريد باريوم في 100 مل ماء) وتضاف قطرات قليلة منه إلى المحلول المراد الكشف عن الكبريتات فيه، والذي يكون محمضاً.

في حال وجود شاردة الكبريتات في المحلول يتشكل راسب أبيض من كبريتات الباريوم صعب الانحلال.

_↓ Ba ²⁺ + SO₄ ^2- → BaSO₄

[تحرير] السلامة

مركب كلوريد الباريوم مركب سام مثل كل أملاح الباريوم المنحلة.

[تحرير] المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4