نشادر

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

نشادر
معلومات عامة
الاسم النظامي	كلوريد الأمونيوم
أسماء أخرى	سالميناك
الصيغة الجزيئية	NH4Cl
رقم CAS	[12125-02-9]
الخواص
الكتلة المولية	53.50 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	1.53غ/سم3
الانحلالية في الماء	37 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الانحلالية في المحلات الأخرى	صعب الانحلال في المحلات العضوية
درجة الانصهار	338 °س يتصعد (يتسامى)
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

كلوريد الأمونيوم أو النشادر ^[1]،^[2] ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

فهرس 1 الخواص 2 التحضير 3 الاستخدامات 4 المصادر

[تحرير] الخواص

• يتبلور كلوريد الأمونيوم بالشبكة البلورية ليوديد السيزيوم، لكنه عند 184°س يتحول إلى الشبكة البلورية الخاصة بكلوريد الصوديوم.
• ينحل مركب كلوريد الأمونيوم بالماء بشكل جيد مع حدوث تبريد للمحلول الناتج، لكنه بالكاد ينحل بالمحلات العضوية.
• يمكن تخزينه بسهولة حيث أن بلوراته لا تتكتل على بعضها ولا يتسيل.
• محاليل كلوريد الأمونيوم المائية لها صفة حمضـية (محلول 1% له pH مقدارها 5.3 ).
• بالتسخين إلى 338°س يتصعد كلوريد الأمونيوم، حيث يتفكك البخار الناتج إلى الأمونياك و كلوريد الهيدروجين.

[تحرير] التحضير

يعد كلوريد الأمونيوم من أحد أهم أملاح الأمونيوم.يحضر صناعياً كناتج ثانوي من طريقة سولفيه لتحضير كربونات الصوديوم. أما مخبرياً فيحضر كلوريد الأمونيوم من تبخير المحلول الناتج من تفاعل الأمونياك مع كلوريد الهيدروجين إما بالمحلول أو من تفاعل الأبخرة في الطور الغازي.

^- NH₃ + HCl → NH₄ ⁺ Cl

[تحرير] الاستخدامات

• يستخدم بشكل واسع كوسط شاردي ناقل في البطارية الجافة.
• يستخدم كلوريد الأمونيوم في عمليات لحام المعادن ، حيث يتفكك كلوريد الأمونيوم عند الطرف الساخن لقضيب اللاحم فيتحرر كلوريد الهيدروجين الذي يكون فعالاً ضد أكاسيد المعادن والشوائب الأخرى الموجودة على سطح المعدن، خاصة بوجود الأمونياك مما يؤدي إلى عملية لحام أفضل.
• يستخدم في المجال الطبي في مستحضرات حل البلغم.

[تحرير] المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4