هيدريد صوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

هيدريد صوديوم
معلومات عامة
الاسم النظامي	هيدريد صوديوم
الصيغة الجزيئية	NaH
رقم CAS	[7646-69-7]
الخواص
الكتلة المولية	24.00 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري عديم اللون
الكثافة	1.39 غ/سم3
الانحلالية في الماء	يتفاعل مع الماء
درجة الانصهار	> 420 °س يتفكك
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

هيدريد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة NaH ، ويكون على شكل مسحوق بلوري عديم اللون.

فهرس 1 الخواص 2 التحضير 3 الاستخدامات 4 السلامة 5 المصادر

[تحرير] الخواص

• يتبلور هيدريد الصوديوم في شبكة بلورية مشابهة لـكلوريد الصوديوم.
• هيدريد الصوديوم غير منحل في المحلات العضوية، لكنه حلول في مصهور هيدروكسيد الصوديوم.
• يمتاز بأنه حساس جداً للرطوبة الجوية، حيث يشتعل نتيجة التماس مع الهواء، مما يعكس النشاط الكيميائي الكبير لهذا المركب، حيث يمكن أن يصنف ضمن فصيلة القلويات القوية القادرة على نزع البروتون و التفاعل مع حموض لويس كما في التفاعلات التالية

NaH + H₂O → NaOH + H₂ NaH + NH₃ → NaNH₂ + H₂ AlBr₃ + 4NaH → NaAlH₄ + 3NaBr

[تحرير] التحضير

يحضر هيدريد الصوديوم صناعياً من تمرير غاز الهيدروجين النقي على مصهور معدن الصوديوم عند درجات حرارة بين 250-300°س.

Na + 1/2H₂ → NaH

من أجل سهولة التعامل معه يكون على شكل معلق في زيت بارافين.

[تحرير] الاستخدامات

• نتيجة خواصه القلوية القوية يستخدم هيدريد الصوديوم في تفاعلات الكيمياء العضوية مثل تكاثف كلايسن، تفاعل الإضافة الألدولية، وتفاعلات الألكلة.
• في الكيمياء اللاعضوية يستخدم هيدريد الصوديوم لتحضير هيدريدات المعادن.

[تحرير] السلامة

يتفاعل هيدريد الصوديوم بشكل متفجر مع الماء، وبشكل عنيف مع الكحولات. له تأثير مخرش على الجلد والأغشية المخاطية

[تحرير] المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4