Osmotische druk
Van Wikipedia
Osmotische druk is het drukverschil dat tussen twee oplossingen van verschillende concentraties ontstaat ten gevolge van osmose. Met de term osmotische waarde van een enkele oplossing wordt de osmotische druk aangeduid ten opzichte van het zuivere oplosmiddel.
De osmotische druk π is voor verdunde oplossingen:
Hierbij:
- M is de concentratie van de oplossing (of het concentratieverschil), gegeven in mol per m3. Het doet er hierbij niet toe wat er is opgelost, wel is het aantal opgeloste deeltjes belangrijk. Voor een 1 mol/liter oplossing van natriumchloride geldt dat M=2000 (1000 mol/m3 Na+-ionen, en 1000 mol/m3 Cl--ionen).
- R is de gasconstante (ca. 8,3144 joule per mol per Kelvin)
- T is de absolute temperatuur in Kelvin
Als de osmostische druk de kans wordt gegeven, kan een evenwichtsdruk (hoogteverschil) worden opgebouwd tussen twee oplossingen van verschillende concentraties:
 |
- P = Druk [Pa]
- ΔH = Hoogteverschil [m]
- ρ = Dichtheid [kg m-3]
- g = gravitatie [m s-2]
