Avogadros lov
Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Avogadros lov er en kjemilov gitt av den italienske kjemikeren Amedeo Avogadro. Hans hypotese fra 1811 tilsier at
- Likt volum av gasser, ved samme temperatur og trykk, inneholder likt antall av partikler eller molekyler.
Med dette kan vi si at antallet av partiklene (som f.eks. molekyler) i et gitt volum i gassform er uavhengig av størrelsen og massen av dem. Om vi tar hydrogengass og nitrogengass (som har forskjellig masse/vekt) som et eksempel, vil disse gassene ha, ved like forhold og volum, samme antall molekyler. En idealgass med 1 mol i gassform vil ved standard trykk og temperatur ha et volum på 22.4 liter (dm3). Naturlige gasser kan avvike fra denne verdien.
[rediger] Konsekvens
Den mest betydelige konsekvensen av hypotesen kan forklares slik ved en ligning:
hvor:
- p står for pressure (trykk)
- T står for temperatur
- V står for volum, og
- n er antallet partikler
Venstre side og høyre side er hvert sitt respektive system. Med dette kan vi påstå at om forholdene i hvert system er like, vil vi få samme konstantverdi.
