Katalysator
Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
En katalysator er et stoff som øker hastigheten på en kjemisk reaksjon, uten at det selv (permanent) forandres. Tilstedværelsen i prosessen åpner en alternativ reaksjonsvei med lavere aktiveringsenergi slik at flere molekyler får tilstrekkelig høy energi for å reagere ved lavere trykk og temperatur enn ellers. Visse katalysatorer kan også endre en reaksjon ved å selektivt påvirke aktiveringsenergiene for ulike komponenter i en blanding.
Katalysator til gassrensing er i bruk blant annet i biler og andre motorkjøretøyer.
Katalysatorer reagerer vanligvis med en eller flere stoffer og lager en midlertidig kjemisk substans som igjen reagerer for å lage det endelige produktet. I prosessen gjenskapes katalysatoren slik at den ikke blir forbrukt av prosessen. Det følgende et typisk reaksjons-forløp:
A og B er stoffene som skal reagere med hverandre til D som er sluttproduktet. C er katalysatoren.
A + C → AC (1)
B + AC → ABC (2)
ABC → CD (3)
CD → C + D (4)
Selv om katalysatoren (C) brukes opp i reaksjon (1) blir den produsert igjen i reaksjon (4). Derfor blir totale situasjonen slik
A + B + C → D + C
Katalysatoren blir altså hverken brukt opp eller produsert.
