Reguła Troutona
Z Wikipedii
Reguła Troutona stwierdza, że:
- W warunkach ciśnienia normalnego stosunek molowej entalpii parowania (molowego ciepła parowania) do temperatury wrzenia cieczy wynosi ok. 85 J/mol (zwykle od 84 do 92 J/mol).
Powyższa reguła nie stosuje się do cieczy charakteryzujących się zwiększonym stanem uporządkowania, np. silnie zasocjowanych (np. w wyniku istnienia wiązań wodorowych - jak woda).
Jak można zauważyć, powyższa definicja to nic innego jak standardowa entropia parowania w normalnej temperaturze wrzenia:
Tak więc:
W przypadku przemiany (tutaj przemiana fazowa - parowanie cieczy), której towarzyszy zmniana uporządkowania (mierzone entropią nieuporządkowanie gazów jest większe niż dla cieczy) pojawia z tym związany się wzrost entropii - podobny dla typowych cieczy. Jeżeli ciecz ulegajaca przemianie jest uporządkowana, przemianie będzie towarzyszyła większa zmiana uporządkowania, a więc większa zmiana entropii. Reguła Troutona nie stosuje się także do cieczy wrzących w niskich temperaturach.
