Szybkość reakcji chemicznej
Z Wikipedii
Szybkość reakcji chemicznej wyraża szybkość przybywania lub ubywania składnika w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.
Jednostką jest masa/(objętość*czas) 
lub (liczba moli)/(objętość*czas) 
, np.
, 
, 
, 
, 
, 
(l to litr, g to gram, s to sekunda).
Szybkość reakcji definiuje się pochodną stężenia po czasie. Dla reakcji
szybkość jest wyrażona tak :
![v=\frac{d[C]}{dt}=\frac{d[D]}{dt}=-\frac{d[A]}{dt}=-\frac{d[B]}{dt}](../../../math/1/3/b/13b17da3bff4cbbf204b436260c26ccc.png)
Jeżeli w równaniu występują współczynniki stechiometryczne, to będą występowały także w mianowniku wyrażenia na szybkość - choć nie zawsze muszą im ściśle odpowiadać.
Z drugiej strony eksperymentalnie dowiedziono, że szybkość reakcji można wyrazić tak :
- v = k[A]n[B]m
przy czym wykładniki potęgowe nie wynikają z równania sumarycznego, a jedynie z mechanizmu reakcji, dokładnie z jej rzędowości. Dla prostych reakcj wykładniki te przyjmują zwykle wartości całkowite, zaś dla reakcji złożonych mają wartości ułamkowe. W tym wyrażeniu mogą występować produkty, lecz tylko w szczególnych sytuacjach. Łącząc te dwa zapisy dochodzi się do równania kinetycznego.
