Bicarbonato de sódio
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General |
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| Nome | Hidrogenocarbonato de sódio, Bicarbonato de sódio |
| Fórmula Química | NaHCO3 |
| Aparência | Branco cristalino |
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Físicas |
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| Massa molecular | 84.0 uma |
| Ponto de fusão | Decompõe-se a 543 K (270 °C) |
| Densidade | 2.2 ×103 kg/m3 |
| Estrutura cristalina | ? |
| Solubilidade | 10.3 g en 100g de água |
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Termoquímica |
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| ΔfH0solid | -951 kJ/mol |
| S0solid | 102 J/mol·K |
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Precauções |
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| Ingestão | Não é perigoso excepto em grandes quantidades. |
| Inalação | Pode causar irritação. |
| Pele | Pode causar irritação. |
| Olhos | Pode causar irritação. |
| Mais informação | Hazardous Chemical Database |
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Tudo está referido a unidades do Sistema Internacional salvo indicado em contrário. Dados termodinâmicos referidos às condições padrão. |
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O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um composto cristalino de cor branca, muito solúvel em água, com um sabor ligeiramente alcalino.
Usa-se como antiácido, para tratar a acidez do estômago. A forma anihidríca do composto usa-se para absorver umidade e odores.
Quando o bicarbonato de sódio é misturado com um ácido, liberta dióxido de carbono e água. A reação é:
- NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gás)
- NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 (gás)
Devido à capacidade do bicarbonato de sódio libertar dióxido de carbono, usa-se como agente levedante e na produção de gasosas.
