Permanganato de potássio
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O Permanganato de potássio ( KMnO4 ) é um composto químico de função química sal, inorgânico, formado pelos íons potássio (K+) e permanganato (MnO4−). É um forte agente oxidante. Tanto como sólido como em solução aquosa apresenta uma coloração violeta bastante intenso.
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[editar] História
Foi descoberto em 1659 pelo químico alemão Glauber , quando fundiu um mistura do mineral pirolusita com carbonato de potássio. Obteve um material que disolvido em água formou uma solução verde de manganato de potássio que, lentamente, mudou para a cor violeta devido a formação do permanganato de potássio.
[editar] Usos
É utilizado como agente oxidante em muitas reações químicas em laboratório e na indústria. Também é utilizado como desinfetante em desodorantes. É usado para tratar algumas enfermidades parasitarias dos pés; no tratamento da água para torná-la potável , e como antídodo em casos de envenenamento por fósforo. Na África, muitos o utilizam para desinfetar vegetais com a finalidade de neutralizar qualquer bactéria presente. Soluções diluídas (0,25%) são utilizadas como enxaguantes bucais e, na concentração de 1 %, como desinfetante para as mãos.
Pode ser usado como reagente na síntese de muitos compostos químicos. Em química analítica, uma solução de aquosa padrão é usada com freqüência como titulante oxidante em titulações redox devido a sua intensa coloração violeta..
O permanganato se reduz em cátion , Mn+2, de coloração rosa pálido, em soluções ácidas. Em soluções neutras, o permanganato se reduz a MnO2, um precipitado marrom na qual o manganês tem um estado de oxidação +4. Em soluções alcalinas, se reduz a um estado de oxidação +6, formando o K2MnO4.
Se utiliza como reactivo para determinar o número Kappa da polpa de celulose.
[editar] Precauções
O KMnO4 sólido é um oxidante muito forte que, misturado com a glicerina pura provocará uma reação fortemente exotérmica. Reações deste tipo ocorrem ao misturar KMnO4 sólido com muitos materiais orgânicos. Suas soluções aquosas são menos perigosas, principalmente quando diluídas. Misturando KMnO4 sólido com ácido sulfúrico concentrado forma Mn2O7 que provoca uma explosão. A mistura do permanganato sólido com ácido clorídrico concentrado produz o perigoso gás cloro.
O permanganato mancha a pele e a roupa ( ao reduzir-se para MnO2) , sendo necessário, portanto, manuseá-lo com cuidado. As manchas na roupa podem ser retiradas lavando com ácido acético. As manchas na pele desaparecem nas primeiras 24 horas.
A ingestão de 10 a 20 gramas geralmente é fatal.
[editar] Referências
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