Гидроксид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидрокси́д на́трия (лат. Natrii hydroxidum; другие названия — каустическая сода, едкий натр) — щёлочь, химическая формула NaOH, бесцветные кристаллы; до 299°С устойчива ромбическая модификация (а = 0,33994 нм, с = 1,1377 нм), выше 299°С — моноклинная;

Содержание 1 Термохимические характеристики 1.1 Термодинамика растворов 2 Химические свойства 3 Способы получения 4 Применение 5 Токсическое действие

[править] Термохимические характеристики

Температура плавления 323°С, температура кипения 1403°С; плотность 2,02 г/см³; ΔH° полиморфного перехода 5,85 кДж/моль; C⁰_p 59,54 Дж/(моль·К); ΔH⁰_обр −425,88 кДж/моль, ΔH⁰_возг 239,335 кДж/моль (при 0 К); ΔH⁰_пл 7,8 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 64,43 Дж/(моль·К). Показатели преломления: меньший N_p = 1,457, средний N_m = 1,470, больший N_g = 1,472. Растворимость (% по массе): в воде — 52,2 (20°С), метаноле — 23,6 (28°С), этаноле — 14,7 (28°С);

[править] Термодинамика растворов

ΔH⁰ растворения для бесконечно разбавленного водного раствора —44,45 кДж/моль. Из водных растворов при 12,3 — 61,8°С кристаллизуется моногидрат (сингония ромбическая; температура плавления 65,1°С; плотность 1,829 г/см³; ΔH⁰_обр −734,96 кДж/моль), а в интервале от —28 до —24°С — гептагидрат, от —24 до —17,7°С — пентагидрат, от —17,7 до —5,4°С — тетрагидрат (α-модификация), а при —5,4 — 12,3°C — NaOH·3,5Н₂О (температура плавления 15,5°С); известен также метастабильный β-NaOH·4Н₂O. Выше 61,8°С кристаллизуется безводная соль.

[править] Химические свойства

Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию (рН>>7). Гидроксид натрия поглощает из воздуха СО₂, образуя Na₂СО₃. В жидком NH₃ практически не растворяется.

Гидроксид натрия — сильное основание, относится к щелочам. Со спиртами образует алкоголяты. Расплавленный растворяет Na и NaH. Разрушает материалы органического происхождения (бумагу, кожу и др.).

[править] Способы получения

Получают гидроксид натрия:

1. электролизом растворов NaCl (с одновременным получением Cl₂ с использованием твёрдых электродов и проточного электролита (60-90 °C) либо ртутного катода (до 70 °С);
2. взаимодействием горячего раствора Na₂СО₃ с Са(ОН)₂ (каустификация);
3. реакцией Ва(ОН)₂ с раствором Na₂SO₄.

[править] Применение

Применяют: для очистки нефти, масел; в производстве бумаги, мыла, искусственных волокон и др.; как осушающий агент для газов и многих органических жидкостей; водные растворы — электролиты в воздушно-цинковых элементах и щелочных аккумуляторах.

[править] Токсическое действие

Вызывает тяжёлые ожоги кожи и слизистых оболочек; ПДК в воздухе 0,5 мг/м³.