Константа диссоциации кислоты
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Константа диссоциации кислоты (Ka) — константа равновесия реакции диссоциации кислоты на ион водорода и анион кислотного остатка. Для многоосновных кислот, диссоциация которых проходит в несколько стадий, оперируют отдельными константами для разных стадий диссоциации, обозначая их как Ka1, Ka2 и т. д.
Примеры (A — условное обозначение аниона кислоты, [HA] — равновесная концентрация в растворе частицы НА):
1) Одноосновная кислота:
HA = H + + A −
![K_a = {\left[ H^+ \right] \left[ A^- \right] \over \left[ HA \right]}](../../../math/e/8/5/e85dd691194380eed5f68c74c64d0cb2.png)
2) Двухосновная кислота:
H2A = H + + HA −
![K_{a1} = {\left[ H^+ \right] \left[ HA^- \right] \over \left[ H_2A \right]}](../../../math/5/3/5/5358833d7d8957c8e252fd19083695a2.png)
HA − = H + + A2 −
![K_{a2} = {\left[ H^+ \right] \left[ A^{2-} \right] \over \left[ HA^- \right]}](../../../math/1/e/c/1ece8c5259f8ee56dd8f476184fdb166.png)
Следует понимать, что фигурирующая в выражениях концентрация HA — это концентрация лишь той части кислоты, которая не диссоциировала на ионы, а не изначальная концентрация не успевшей диссоциировать кислоты.
Смотри также:
- буферные растворы
- ионные равновесия
- титрование
- степень диссоциации
- pH
 |
Это незавершённая статья по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
