Kyselina dusičná
Z Wikipédie
| Vlastnosti | |
|---|---|
| Všeobecné vlastnosti | |
| Meno | Kyselina dusičná |
| Sumárny vzorec | HNO3 |
| Synonymá | |
| Vzhľad | bezfarebná látka |
| Fyzikálne vlastnosti | |
| Pomerná molekulová hmotnosť | 63.0129g g/mol amu |
| Teplota topenia | -42 °C (250,2 K) |
| Teplota varu | 83 (350 K) |
| Trojný bod | ? °C ? Pa |
| Kritický bod | ? °C ? Pa |
| Hustota | 1.51 g/cm3 (sulfur) |
| Rozpustnosť | neobmedzene miešateľná |
| Termochemické vlastnosti | |
| ΔfusH | ? |
| ΔfusS | ? |
| ΔvapH | ? |
| ΔfH0gas | ? kJ/mol |
| S0gas | ? |
| Cp | ? |
| Bezpečnosť | |
| Teplota vzplanutia | 287 °C |
| Teplota samovznietenia | ? |
| Medze výbušnosti | ? |
| Ďalšie informácie | |
| Číslo CAS | 7697-37-2 |
| Číslo UN | ? |
| Vlastnosti | ? |
| MSDS | {{{MSDS}}} |
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. |
|
Kyselina dusičná je anorganická kyselina. Je to silná žieravina, poškodzuje pokožku a sliznicu, jej výpary sú vysoko nebezpečné. Po kyseline sírovej je druhou najvýznamnejšou kyselinou. Koncentrovaná je 65 - 67%, 1 l váži okolo 1 400 g.
[úprava] Vlastnosti
Je nestála, na vzduchu a svetle sa rozkladá na žltohnedý jedovatý, plynný oxid dusičitý, preto sa uchováva vo flašiach s tmavým sklom a dvojitým uzáverom. Jej vzorec je HNO3.
Kyselina dusičná je veľmi reaktívna, reaguje s väčšinou kovov s výnimkou skupiny drahých kovov, napríklad zlata a platiny. Zlato a platinu však rozpúšťa zmes s HCl, ktorá sa volá lúčavka kráľovská.
- Disociácia vo vode
- HNO3(l) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + NO3−(aq)
- Reakcia s meďou
- 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
- PbO + 2 HNO3 → H2O + Pb(NO3)2
[úprava] Výroba
Vyrába sa oxidáciou amoniaku za katalýzy kovovou platinou za zvýšenej teploty:
- NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
- 2 NO + O2 → 2 NO2
- 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
