Сульфітна кислота

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Сульфітна кислота (сірчиста кислота) - H₂SO₃

Розчиняючись у воді, сульфітний ангідрид поступово взаємодіє з водою, утворюючи сульфітну кислоту:

$SO_2 + H_2O \;\overrightarrow{\leftarrow} H_2SO_3$

Реакція взаємодії SO₂ з H₂O є оборотною, тому у водному розчині одночасно існує H₂SO₃ і SO₂, через що розчин пахне сульфітним ангідридом.

Сульфітна кислота дуже нестійка і може існувати тільки в розведеному водному розчині. При концентруванні розчину вона легко розкладається:

H₂SO₃ = SO₂ ↑ + H₂O

Сульфітна кислота належить до кислот середньої сили. У водному розчині вона дисоціює ступінчасто:

$H_2SO_3 \;\overrightarrow{\leftarrow} H^+ + HSO_3^-$

В хімічному відношенні сульфітна кислота, як і сульфітний ангідрид, є добрим відновником. Так, наприклад, при взаємодії з хлором вона легко відновлює його до хлороводневої кислоти, а сама окиснюється до сульфатної кислоти:

H₂S⁴⁺O₃ + Cl₂⁰ + H₂O = H₂S⁶⁺O₄ + 2HCl^-

$S 4 + - 2 e = S 6 +$		1
	2
$Cl_2^0 + 2e = 2Cl^-$		1

Але при взаємодії з сильним відновником H₂SO₃ може відігравати і роль окисника. Так, реагуючи з сірководнем, вона окиснює його до вільної сірки, а сама відновлюється до вільної сірки: