Teorie VSEPR
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Teorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) (1957) umožňuje určit tvar neiontových molekul sloučenin nepřechodných prvků na základě odpuzování mezi elektronovými páry centrálního atomu. Tvar molekuly ovlivňují pouze valenční elektrony.
Rozlišujeme tři typy interakcí mezi elektrony v molekule:
- Volný eletronový pár je odpuzován jiným volným elektronovým párem (nejsilnější interakce)
- Volný eletronový pár je odpuzován vazebným elektronovým párem
- Vazebný eletronový pár je odpuzován jiným vazebným elektronovým párem (nejslabší interakce)
Tyto interagující elektronové páry musí být v molekule rozmístěny tak, aby výsledné pnutí bylo co nejmenší.
[editovat] Příklady
Molekula methanu (CH4) je tetraedrická, protože obsahuje čtyři rovnocenné vazebné elektronové páry. Úhel mezi vazbami je přibližně 109°28'. Tento typ molekuly se označuje AX4, kde A je centrální atom a X označuje atomy vodíku.
Molekula amoniaku (NH3) má tři stejné vazebné elektronové páry a jeden volný elektronový pár na atomu dusíku. Tento typ molekuly se označuje AX3E, kde E je nevazebný elektronový pár. Odpuzování mezi volným a vazebným elektronovým párem je větší než mezi vazebnými páry, proto má distribuce elektronové hustoty molekuly tvar deformovaného tetraedru. Tvar molekuly je trigonální pyramida, protože nevazebné elektronové páry se do tvaru molekuly neuvažují.
