Chlorige Säure
aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
 |
Der korrekte Titel dieses Artikels lautet „Chlorige Säure“. Diese Schreibweise ist aufgrund technischer Einschränkungen nicht möglich. |
| Strukturformel | |
|---|---|
 |
|
| Allgemeines | |
| Name | Chlorige Säure |
| Andere Namen | Chlor(III)säure |
| Summenformel | HClO2 |
| CAS-Nummer | 13898-47-0 |
| Kurzbeschreibung | farblose Flüssigkeit |
| Eigenschaften | |
| Molmasse | 67,44 g/mol |
| Aggregatzustand | flüssig |
| Dichte | ? g/cm³ |
| Schmelzpunkt | ? °C |
| Siedepunkt | ? °C |
| Dampfdruck | ? Pa (x °C) |
| Löslichkeit | gut in Wasser |
| Sicherheitshinweise | |
| Gefahrensymbole | |
| R- und S-Sätze |
R: 12-26-50 |
| MAK | ? |
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |
Die chlorige Säure ist eine der sauerstoffhaltigen Säuren des Chlors. Da sie sich auch in verdünnter kalter Lösung rasch in Wasser, Chlordioxid und Salzsäure zersetzt, hat sie in freier Form kaum Bedeutung.
Die Salze der chlorigen Säure sind die Chlorite. Im Gegensatz zur freien Säure sind sie beständiger und können in reiner Form isoliert werde, allerdings sind es reaktionsfähige Stoffe und wirksame Oxidationsmittel, was bei der Handhabung beachtet werden muss.
[Bearbeiten] Herstellung
Man erhält chlorige Säure durch Umsetzung von Bariumchlorit und Schwefelsäure. Als Nebenprodukt fällt Bariumsulfat aus.
