Kaliumchlorid

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Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumchlorid
Andere Namen	Sylvin
Summenformel	KCl
CAS-Nummer	7447-40-7
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle oder weißes, kristallines Pulver
Eigenschaften
Molmasse	74,55 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,987 g/cm³
Schmelzpunkt	776 °C
Siedepunkt	1500 °C
Dampfdruck	100 Pa (804 °C)
Löslichkeit	gut in Wasser(340g/L bei 298,15 K(25C)), schlecht in Alkohol
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbole
keine
R- und S-Sätze	R: ?-? S: ?-?
MAK	nicht festgelegt
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumchlorid (Sylvin), KCl, das Kaliumsalz der Salzsäure bildet farblose, scharf salzig schmeckende, wasserlösliche Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 770 °C und einer Dichte von 1,98 g/cm³. Es löst sich bei 20 °C zu 350 g/L in Wasser.

Inhaltsverzeichnis 1 Vorkommen 2 Kaliumchloridhaltige Minerale und Gesteine 3 Gewinnung 4 Verwendung 5 Nachweis 6 Pathologie und Forensik

[Bearbeiten] Vorkommen

Weltweit gibt es zahlreiche kaliumchloridhaltige Salzvorkommen. Von herausragender Bedeutung sind die Vorkommen in Kanada, in der GUS und Deutschland. In Zukunft soll das über 240 Millionen Tonnen große Vorkommen im Seebecken von Lop Nor in China erschlossen werden.

[Bearbeiten] Kaliumchloridhaltige Minerale und Gesteine

• Sylvin (Sylvit) - KCl
• Carnallit - KCl * MgCl₂ * 6 H₂O
• Kainit - KCl * MgSO₄ * 3 H₂O

• Gestein Sylvinit - KCl * NaCl

[Bearbeiten] Gewinnung

• Auskristallisieren des schwerer löslichen Kaliumchlorids beim Eindampfen von konzentrierten Carnallit-Lösungen (KMgCl₃ * 6 H₂O).
• Durch Flotation von kaliumchloridhaltigen Salzgemengen, z.B. im Kalibergbau gewonnener Rohsalze.
• Durch das Heißlöseverfahren: selektives Herauslösen des KCl aus Salzgemengen auf Grund unterschiedlicher Temperaturabhängigkeiten der Löslichkeiten von Salzen.
• Durch elektrostatische Trennung aus Salzgemengen, ESTA(R)-Verfahren.

[Bearbeiten] Verwendung

• Düngemittel
• Geschmacksverstärker (E 508) und Kochsalzersatzmittel
• Rohstoff für die Herstellung fast aller Kaliumverbindungen (beispielsweise Kaliumcarbonat, Kaliumhydroxid)
• Streusalz (wegen der tieferen Schmelztemperatur einer Kaliumchlorid-Wasser-Mischung auch bei Temperaturen unter -10 °C wirtschaftlich einsetzbar).
• Härtesalz in der Metallindustrie
• Elektrolyt- und Aufbewahrungslösung für pH-Messelektroden und Redox-Elektroden (annähernd gesättigt mit 3 mol/l KCl-Lösung). Durch die gleiche Ionenbeweglichkeit von Kalium- und Chloridionen ist diese Lösung potentialneutral.
• Kalibrierstandard für Betastrahlung. Kalium enthält zu 0,0118% das Isotop ⁴⁰K, dieses liefert 16350 Bq pro Kilogramm KCl, davon sind 89,28% Betastrahlung und 10,72% Gammastrahlung mit 1,46083 MeV.
• Schwebemittel in der Emailindustrie
• Bestandteil künstlich hergestellter physiologischer Lösungen
• Bei der Hinrichtung durch die Giftspritze in den Vereinigten Staaten die dritte, zuletzt verabreichte Komponente – sie stoppt den Herzschlag.
• Giftspritze bei späten Schwangerschaftsabbrüchen, um eine etwaige Lebendgeburt des Kindes zu verhindern (Injektion in das Herz des Fötus, führt zum Herzstillstand).
• Giftspritze bei Einschläferung eines Tieres, nach Narkose Injektion ins Herz.
• Bestandteil in schmerzhemmenden Zahncremes (bei schmerzempfindlichen Zähnen)

[Bearbeiten] Nachweis

• klassisch: Nachweis des Cl^--Ions durch Fällung mit Ag⁺, Pb²⁺ oder Hg₂²⁺.
  Nachweis des K⁺-Ions nur über die violette Flammenfärbung beziehungsweise Fällung mit ClO₄^- möglich.
• modern: Nachweis der Elemente beispielsweise mittels AAS

• Als Toxikum im menschlichen Körper gehört Kaliumchlorid zu den am schwersten nachzuweisenden Giften, die derzeit bekannt sind.

[Bearbeiten] Pathologie und Forensik

Der menschliche Körper benötigt einen weitgehend konstanten Kaliumchlorid-Spiegel zur Aufrechterhaltung der Herztätigkeit. Weicht dieser Spiegel von seinem Soll ab, treten starke Herzrhythmusstörung auf, die innerhalb kurzer Zeit zum Tode führen können. Da Kaliumchlorid in kleinen Dosen auch als Medizin verabreicht wird, ist auf genaue Dosierung zu achten.

In der Forensik der Toxikologie kann eine Vergiftung mit Kaliumchlorid meist nur indirekt nachgewiesen werden, da der natürliche Spiegel nach dem Tod auf die 2-3 Fache Menge ansteigt. Bei Todesursache durch Herzrhythmusstörung bzw. -Versagen ist die Unversehrtheit des Herzens ein Indiz für Vergiftung, da ein Herzinfarkt dann ausscheidet. Ein weiteres Indiz sind Einstichstellen, durch die das Kaliumchlorid injiziert werden konnte. Da bei Patienten häufig Zugänge durch Venenverweilkanülen gelegt werden um auch andere Medikamente zu verabreichen, scheidet diese Analyse für diese Zielgruppe möglicherweise aus. Darüberhinaus besteht noch die Möglichkeit einer statistischen Analyse: sterben besonders viele Patienten eines bestimmten Gesundheits- und Krankenpflegers oder Arztes, kann es als lohnend erscheinen die Patienten nach obigen Kriterien genauer zu untersuchen.

Die Kriminalschriftstellerin Anne Holt beschreibt in ihrem Kriminalroman "In kalter Absicht" den "perfekten Mord" mit Kaliumchlorid.