Dismutación
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Como dismutaciones (o desproporción) se denominan las reacciones redox donde un elemento es al mismo tiempo oxidado y reducido. Un ejemplo es por ejemplo la desitegración del agua oxigenada liberando oxígeno elemental y agua:
2 H2O2 -> O2 + 2 H2O
En este ejemplo el oxígeno que inicialmente estaba presente en el estado de oxidación -I pasa al estado de oxidación 0 del oxígeno elemental y -II del agua. Otro ejemplo es la formación de cloruro e hipoclorito Sódico a partir de cloro elemental en disolución alcalina:
Cl2 + 2 NaOH -> H2O + NaCl + NaClO
Esta reacción se utiliza en la fabricación de la lejía.
Aún hay numerosos otros casos como la reacción de kalomel (= negro hermoso) donde a partir del cloruro de mercurio(I) (Hg2Cl2) se forma en contacto con amoníaco (NH3) un polímero nitrogenado de mercurio(II) y mercurio elemental que da el color negro a la mezcla de reacción y justifica el nombre.
Véase también: Conmutación; reacciones Redox
