Reacción de oxidación
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Reacción de oxidación: Es la capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra que actúa como agente oxidante. El agente oxidante se reduce captando los electrones del dador, el dador adquiere la forma oxidada. Ambas sustancias actúan como una pila galvánica ya que se establece una corriente de electrones entre ambas semipilas.
Ejemplo:
Agente oxidante: Cu+² + 2 e -------- Cuº especie reducida Agente reductor Feº ---------Fe+² + 2 e especie oxidada
Para que ocurra oxidación el potencial de reducción de uno de los semipares debe ser superior al de la especie confrontada.
Hay sustancias que pueden donar electrones; son sustancias reducidas que en las condiciones adecuadas se pueden oxidar, y por lo tanto transformarse en formas oxidadas. Es la reacción correspondiente a la acción de un cuerpo reductor, que da lugar a la reducción del oxidante y la oxidación del reductor. estado característico de cada átomo en un compuesto, debido a los electrones ganados o perdidos por el al pasar a formar el compuesto. el número que indica este estado se denomina número de oxidación del elemento en dicho compuesto.
En metalurgia, la oxidación es un proceso donde el metal vuelve a su estado natural oxidado. Por ejemplo el Fe se oxida y vuelve a sus formas oxidadas, FeO, Fe2O3.
En Química orgánica el concepto difiere:
Se entiende por oxidación la ganancia de átomos en la molécula u átomo o la ocupación de todos los pares electrónicos suceptibles de enlace en una molécula. La reducción es lo contrario. Las condiciones de oxidación o reducción se verifican en presencia de agentes catalizadores, Presión, temperatura.
Ejemplo:
Especie reducida : Especie oxidada
CH3-CH2OH ------------- CH3COOH .
Alcohol etílico Ácido acético
R-NH + 2H† ------------ R-NH2
Imino Amino
Pº,T º(cat)
Cº + 4H† -------------- CH4
Carbono Metano(gás)
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