Ampholyte
Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Un ampholyte est une substance pouvant se comporter à la fois comme un acide et une base. L'adjectif associé est amphotère.
Ainsi l'eau est un ampholyte ou une espèce amphotère. Les molécules d'eau peuvent perdre ou gagner un proton. C'est le cas notamment lors de l’autoprotolyse.
L'eau se comporte comme un acide : 
L'eau se comporte comme une base : 
On écrit donc : 
Ceci est appelé le produit ionique de l'eau. La constante de cette réaction est : Ke = 10 − 14 à 25°C; cette valeur augmente avec la température.
L'ion hydrogénocarbonate 
aussi dont les couples acide/base sont : 
et 
[modifier] pH d'un ampholyte
Soit un ampholyte qui joue le rôle d'acide pour le couple 1 (de pKa : pKa1) et un rôle de base pour le couple 2 (de pKa : pKa2 ) Pour le calcul du pH nous devons tenir compte des constantes d'acidité (voir constante d'équilibre) des couples 1 et 2.
En faisant les approximations que les concentrations des ions H3O+ et OH- sont très inférieures à celle de l'amphotère, on trouve la formule suivante :
[modifier] Voir aussi
 |
Portail de la chimie – Accédez aux articles de Wikipédia concernant la chimie. |
