Chloroforme
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| Général | |||||
| Formule brute | Cl3CH | ||||
| Nom IUPAC | trichloromethane | ||||
| Numéro CAS | 67-66-3 | ||||
| Apparence | liquide incolore, odeur douceâtre | ||||
| propriétés chimiques | |||||
| pH | {{{1}}} | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 119.39 | ||||
| Température de fusion |
209.35 K (-63.8 °C) | ||||
| Température de vaporisation |
334.45 K (61.3 °C) à 0.1 MPa | ||||
| Solubilité | 3.81 g/1000g eau (25°C) | ||||
| Densité | 1489 kg/m3 à 20°C (liquide) | ||||
| Température d'auto-inflammation |
- | ||||
| Point d'éclair | |||||
| Limites d'explosivité dans l'air |
- | ||||
| Pression de vapeur saturante |
21.27 kPa à 20°C | ||||
| Viscosité | 0,57 mPa*s à 20°C | ||||
| Conductivité thermique | 0.1454 W m-1 K-1 à 20°C | ||||
| Conductivité électrique | |||||
| Pression critique | 5.45 MPa | ||||
| Température critique | 535.6 K | ||||
| Pharmacologie | |||||
| Voie d'administration | {{{1}}} | ||||
| Biodisponibilité | {{{1}}} | ||||
| Métabolisme | {{{1}}} | ||||
| Demi-vie | {{{1}}} | ||||
| Excrétion | {{{1}}} | ||||
| Caractéristiques commerciales | |||||
| Noms | |||||
| Classe | |||||
| Autres | |||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | 295.61 J mol-1 K-1 | ||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | |||||
| ΔfH0gas | -103.18 kJ mol-1 | ||||
| ΔfH0liquide | -134.3 kJ mol-1 | ||||
| ΔfH0solide | |||||
| Cp | 114.25 J mol-1 K-1 à 25°C (liquide) | ||||
| Précautions | |||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | {{{ingestion}}} | ||||
| Autres infos | |||||
| Caractère psychotrope | |||||
| Catégorie | à définir | ||||
| Mode(s) de consommation |
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| Autres noms | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Le chloroforme ou trichlorométhane est un composé chimique organochloré possédant la formule brute : CHCl3
Fortement utilisé comme solvant, le chloroforme tend à être remplacé actuellement par le dichlorométhane aux propriétés similaires à cause de sa toxicité. Le chloroforme a été jadis utilisé comme anesthésique dans les blocs opératoires.
Sommaire |
[modifier] Propriétés physiques
Le chloroforme est un liquide hautement volatil. Toutefois les vapeurs de chloroforme ne forment pas de mélanges explosifs avec l'air.
Le chloroforme est une excellent solvant pour de nombreux matériaux organiques tels que graisses, huiles, résines, cires, etc. Il est complétement miscible avec de nombreux solvants organiques et dissout l'iode et le soufre.
Le chloroforme forme de nombreux mélanges azéotropiques avec d'autres liquides tels que l'acétone, l'éthanol, l'eau et le méthanol.
[modifier] Production
La production de chloroforme est liée à celle d'autres chlorocarbones. En effet, on produit le chloroforme par chloration successive du méthane.
Un autre procédé utilise le méthanol comme réactif au lieu du méthane. Il s'agit d'un mélange de chloration/hydrochloration qui permet d'éviter la séparation de l'acide chlohydrique du méthane lors du recyclage du réactif non-utilisé.
[modifier] Composés organochlorés apparentés
[modifier] Liens externes
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