Utilisateur:Romary/Formules chimiques en Tex

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[modifier] solubilité

$\overrightarrow{\rm{\leftarrow }}{\qquad\qquad\qquad}$

$\mathrm{AgCl} {\qquad}\overrightarrow{\rm{\leftarrow }}{\qquad} \mathrm{Ag^+ Cl^-}$

	$AgCl {\qquad}\overrightarrow{\rm{\leftarrow }}{\qquad} Ag^+ + Cl^-$
Espèce chimique	AgCl	Ag⁺	Cl^-
t=0	s	0	0,1
Équilibre	0	s	s+0,1

$K_s = \left[ Ag^+ \right] . \left[ Cl^- \right]$

$K_s = s'.(s+0,1) = 1,8 . 10^{-10}\,$

$K_s = 0,1 s = 1,8 . 10^{-10}\,$

$s = 1,8.10^{-9} mol.L^{-1}\,$

$1,8.10^{-9} mol.L^{-1}\,<< 0.1$

$K_s = \left[ Ag^+ \right] . \left[ Cl^- \right]$

$K_s = s.s = s^2 = 1,8 . 10^{-10}\,$

$s = 1,35.10^{-5} mol.L^{-1}\,$

	$AgCl {\qquad}\overrightarrow{\rm{\leftarrow }}{\qquad} Ag^+ + Cl^-$
Espèce chimique	AgCl	Ag⁺	Cl^-
t=0	s	0	0
Équilibre	0	s	s

$X_{\alpha} Y_{\beta} (solide) {\qquad}\overrightarrow{\rm{\leftarrow }}{\qquad} \alpha X^{\beta+} (aqueux)+\beta Y^{\alpha-} (aqueux)$

	$X_{\alpha} Y_{\beta} {\qquad}\overrightarrow{\rm{\leftarrow }}{\qquad} \alpha X^{\beta+} +\beta Y^{\alpha-}$
Espèce chimique	X_αY_β	X^β	Y^α
t=0	s	0	0
Équilibre	0	αs	βs

$K_s = \left[ X^{\beta+} \right]^{\alpha} . \left[ Y^{\alpha-} \right]^{\beta}$

$K_s = (\alpha . s)^{\alpha}.(\beta . s)^{\beta}\,$

$K_s = (\alpha)^{\alpha}.(\beta . s)^{\beta}.s^{\alpha+\beta}\,$

$Ag_2CO_3 {\qquad}\overrightarrow{\rm{\leftarrow }}{\qquad} 2 Ag^+ + CO_3^{2-}$

	$Ag_2CO_3 {\qquad}\overrightarrow{\rm{\leftarrow }}{\qquad} 2 Ag^+ + CO_3^{2-}$
Espèce chimique	Ag₂CO₃	Ag⁺	CO₃^2-
t=0	s	0	0
Équilibre	0	2s	s

$K_s = \left[ Ag^+ \right]^2 . \left[ CO_3^{2-} \right] = 8,1.10^{-18}$

$K_s = (2s)^2.(s) = 4s^3 = 8,1.10-{-18} \,$

$K_s = \sqrt[3]{8,1.10-{18}}$

$s = 1,26.10^{-6} mol.l^{-1}\,$

$M = 167,9 g\,$

$s_m = 1,26.10^{-6} \times 167,9 = 2,1.10^{-4} g.L^{-1}$

$CuBr {\qquad}\overrightarrow{\rm{\leftarrow }}{\qquad} Cu^+ + Br^-$

	$CuBr {\qquad}\overrightarrow{\rm{\leftarrow }}{\qquad} Cu^+ + Br^-$
Espèce chimique	CuBr	Cu⁺	Br^-
t=0	s	0	0
Équilibre	0	s	s

$K_s = \left[ Cu^+ \right] . \left[ Br^- \right]$

$K_s = s.s = s^2 = 5,3 . 10^{-9}\,$

$s = \sqrt{5,3.10^{-9}} = 7,2.10^{-5} mol.L^{-1}$

$M_{CuBr} = 63,55 + 79,90 = 143,45 g \,$

$s_m = 1,03.10^{-2} g.L^{-1} \,$

$K=\frac{a_{X^{\beta+} (aqueux)}^{\alpha}.a_{Y^{\alpha-} (aqueux)}^{\beta}}{a_{X_{\alpha} Y_{\beta} (solide)}}$

$a_{X_{\alpha} Y_{\beta} (solide)} = 1$

$a_{X^{\beta+} (aqueux)} = \left[ X^{\beta+} \right] ^{\alpha}$

$a_{Y^{\alpha-} (aqueux)}^{\beta} = \left[ Y^{\alpha-} \right] ^{\beta}$

$K_s = \left[ X^{\beta+} \right] ^{\alpha} . \left[ Y^{\alpha-} \right] ^{\beta}$

[modifier] autre

$\begin{matrix} & {}_{\rm{\rightarrow }} & \\ ZnS + Fe_2(SO_4)_3 & \overrightarrow{\qquad\qquad\qquad} & ZnSO_4 + 2FeSO_4 + S\ (solide)\ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & V & = & {\rm valeur\ vrai\ (ou\ conventionnellement\ vrai)\ }\end{matrix}$

$\begin{matrix} & {\rm air\ (source\ de\ diazote)} + {\rm dihydrog\grave{e}ne} + {\rm eau} & \overrightarrow{\qquad\qquad} & {\rm ammoniac} + {\rm dioxyde\ de\ carbone} \end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ CH_4 + N_2 + H_2O & \overrightarrow{\qquad} & NH_3 + 3H_2 \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ CH_4 + H_2O & \overrightarrow{\qquad} & CO + 3H_2 \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ CO + H_2O & \overrightarrow{\qquad} & CO_2 + H_2 \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ CH_4 + H_2O & \overrightarrow{\qquad} & CO + 3H_2 \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ N_2 + 3H_2 & \overrightarrow{\qquad} & 2NH_3 & {\rm \Delta\ H^0_{298}} = - 92,2 {\rm KJ/mole} \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & {}_{\rm{texte\, \acute{e} crit\, au\, dessus}} & \\ H_2O+OH^- & \overrightarrow{\qquad\qquad\qquad\qquad} & NO_3 \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 2H_2O (liquide)& \overrightarrow{\qquad} & O_2 (gaz) + 4H^+(aqueux) + 4e^-\ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 4H_2O (liquide) + 4e^-\overrightarrow{\qquad} & 2H_2 (gaz) + 4OH^-(aqueux) \ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 2H_2O (liquide)\overrightarrow{\qquad} & 2H_2 (gaz) + O_2(gaz) \ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 2H_2 & \overrightarrow{\qquad} & 2H^+ + 2e^-\ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ O_2+4H^++4e^-& \overrightarrow{\qquad} & 2H_2O\ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ CH_3OH& \overrightarrow{\qquad} & CO+2H_2\ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 2CO+O_2& \overrightarrow{\qquad} & 2CO_2\ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 2H_2+ O_2 \overrightarrow{\qquad} & 2H_2O\ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ Al_2O_3 & \overrightarrow{\qquad} & 2Al^{3+} + 3O^{2-} \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 2Al^{3+}+ 6e^- & \overrightarrow{\qquad} & 2Al^0\ m\acute{e}tal \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 2Al^0 & \overrightarrow{\qquad} & 2Al^{3+} + 3e^-\ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 6O^{2-}+ 3C & \overrightarrow{\qquad} & 3CO_2 +6e^- \ m\acute{e}tal \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ Al_2O_3 (solution) + 3C (solide) & \overrightarrow{\qquad} & 4Al^0 (liquide) +3 CO_2 (gaz) \ m\acute{e}tal \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ Al^0 (solution) + 3 CO_2 (gaz) & \overrightarrow{\qquad} & Al_2O_3 (solution) +3 CO (gaz) \ m\acute{e}tal \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 2Al^0 (m\acute{e}tal) + 3 O_2 (gaz) & \overrightarrow{\qquad} & Al_2O_3 \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 4Al^0 + 6 H_2O + 3O_2 & \overrightarrow{\qquad} & Al(OH)_3 \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 4F^- + Al_2O_2F_4^- + C & \overrightarrow{\qquad} & 4 e^- + 2AlF_4^- + CO_2 \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 4F^- + Al_2O_2F_4^- + 2C & \overrightarrow{\qquad} & 4 e^- + 2AlF_4^- + 2 CO \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ AlF_4^- + 3e^- & \overrightarrow{\qquad} & 2Al (liquide) + 4F^- \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ Na^+ + 3C & \overrightarrow{\qquad} & Na \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 4Al + 3C \overrightarrow{\qquad} & Al_4C_3 \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 3O_2 + 6H_2O + 12e^- & \overrightarrow{\qquad} & 12OH^- \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 6H^+ 6e^- & \overrightarrow{\qquad} & 3H_2 \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 4Fe + 3O_2 & \overrightarrow{\qquad} & 2FeO_3 \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 2Fe & \overrightarrow{\qquad} & 2Fe^{3+} + 6e^- \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 3O_2 +12e^- & \overrightarrow{\qquad} &6O^{2-} \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ 6H_3O^++6e^- & \overrightarrow{\qquad} & 6H_2O + 3H_2 \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ C + 1/2 O_2 & \overrightarrow{\qquad} & CO \ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ C + O_2 & \overrightarrow{\qquad} & CO_2 \ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ C + CO_2 & \overrightarrow{\qquad} & 2CO \ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ Fe_2O_3 + CO & \overrightarrow{\qquad} & 2Fe + 3CO_2 \ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ Fe_2O_3 \overrightarrow{\qquad} & Fe_3O_4 \overrightarrow{\qquad} & FeO \overrightarrow{\qquad} & Fe \ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ Fe_2O_3 + CO & \overrightarrow{\qquad} & Fe_3O_4 + CO_2 \ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ Fe_3O_4 + CO & \overrightarrow{\qquad} & FeO + CO_2 \ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ FeO + CO & \overrightarrow{\qquad} & Fe + CO_2 \ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ ZnS + 3/2 O_2 & \overrightarrow{\qquad} & ZnO + SO_2 & {\rm \Delta\ H} = - 445\ {\rm KJ/mole\ de\ ZnS\ entre\ 800\ et\ 1000^\circ\ C} \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ ZnO + C & \overrightarrow{\qquad} & Zn + CO \ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & \\ ZnO + CO & \overrightarrow{\qquad} & Zn + CO_2 \ \\\end{matrix}$

$\begin{matrix} & {}_{\rm{T\ >\ 90^\circ\ C }} & \\ ZnS + Fe_2(SO_4)_3 & \overrightarrow{\qquad\qquad\qquad} & ZnSO_4 + 2FeSO_4 + S\ (solide)\ \\\end{matrix}$

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