Solution aqueuse
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En chimie, une solution aqueuse est une phase liquide contenant plusieurs espèces chimiques, dont une ultramajoritaire, l'eau (H2O, le solvant), et des espèces ultraminoritaires, les solutés ou « espèces chimiques dissoutes ».
L'étude des solutions aqueuses constitue la majeure partie de la chimie.
L'eau est un bon solvant car :
- elle a une permittivité électrique importante εc, qui vaut environ 80 à 20 °C, elle divise donc par 80 les forces d'interaction entre les molécules et les atomes, gênant ainsi une cohésion électrostatique ;
- la molécule d'eau est polaire, donc, si l'espèce est chargée ou si elle a des sites partiellement chargés, les molécules d'eau s'y agglutinent, formant une sorte de « bouclier » ; on parle d'hydratation, ou dans le cas général de solvatation.
Ces propriétés sont dues aux charges électriques qui se trouvent sur chaque atome de la molécule d'eau. L'atome d'oxygène est plus électonégatif à cause de son double non-liant d'électrons. Les atomes d'hydrogène sont plutôt électropositifs, car le proton est plutôt éloigné de l'oxygène. Ainsi, la molécule d'eau peut permettre la formation de petits ponts électrostatiques suffisamment forts pour dissoudre un composé polarisé.
Sommaire |
[modifier] Solution saturée
Une Solution Saturée est obtenue par dissolution d'un soluté dans un solvant ; la solution est saturée lorsque le soluté introduit ne peut plus se dissoudre et forme un dépôt.
- Exemples
- On utilise des solutions saturées de KCl pour conserver les électrodes en verre des pH-mètres.
- Une des électrodes normalisées pour l'électrochimie est l'électrode au calomel saturée en KCl (ECS).
[modifier] Solution ionique
Une solution ionique est une solution dans laquelle les espèces dissoutes sont des ions.
[modifier] Solubilisation des composés organiques
Chaque composé n'a pas la même capacité à se faire dissoudre par l'eau, ni dans les mêmes quantités. Elle dépend :
- du nombre de groupements polaires : il doivent être en nombre suffisant et majoritaire sur les groupements apolaires pour permettre une solubilisation du composé.
- de la taille : les macromolécules se dissolvent difficilement dans l'eau, même si elles ont un nombre de groupements polaires important (ex : l'amidon)
[modifier] Voir aussi
[modifier] Articles connexes
- Acide, base
- Dissolution
- Électrolyte
- Gaz du sang
- Gaz dans les métaux
[modifier] Liens externes
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