Sulfure de carbone
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| Général | |||||
| Formule brute | CS2 | ||||
| Nom IUPAC | disulfure de carbone | ||||
| Numéro CAS | 75-15-0 | ||||
| Apparence | liquide incolore | ||||
| propriétés chimiques | |||||
| pH | {{{1}}} | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 76,13 | ||||
| Température de fusion |
161,55 K (-111,6 °C) | ||||
| Température de vaporisation |
319,38 K (46,23 °C) | ||||
| Solubilité | 0,21 g/100g eau (20°C) | ||||
| Densité | 1260 kg/m3 à 20°C (liquide) | ||||
| Température d'auto-inflammation |
375,15 K (100°C) | ||||
| Point d'éclair | 243,15 K (-30 °C) | ||||
| Limites d'explosivité dans l'air |
1-50% | ||||
| Pression de vapeur saturante |
39,76 kPa à 20°C | ||||
| Viscosité | 0,36 mPa*s à 25°C | ||||
| Conductivité thermique | 0.162 W m-1 K-1 à 20°C | ||||
| Conductivité électrique | 78*10-19 Ω-1 cm-1 à 18°C | ||||
| Pharmacologie | |||||
| Voie d'administration | {{{1}}} | ||||
| Biodisponibilité | {{{1}}} | ||||
| Métabolisme | {{{1}}} | ||||
| Demi-vie | {{{1}}} | ||||
| Excrétion | {{{1}}} | ||||
| Caractéristiques commerciales | |||||
| Noms | |||||
| Classe | |||||
| Autres | |||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | 237,83 J mol-1 K-1 | ||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | |||||
| ΔfH0gas | |||||
| ΔfH0liquide | |||||
| ΔfH0solide | |||||
| Cp | 76,45 J mol-1 K-1 à 25°C (liquide) | ||||
| Précautions | |||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | {{{ingestion}}} | ||||
| Autres infos | VLE = 25ppm, VME = 10ppm | ||||
| Caractère psychotrope | |||||
| Catégorie | à définir | ||||
| Mode(s) de consommation |
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| Autres noms | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Le sulfure de carbone, de formule chimique CS2, est un solvant chimique très toxique. On l'utilise en chimie comme solvant pour de nombreux composants organiques, ainsi que pour dissoudre le soufre, le phosphore blanc, l'iode, les résines et les cires. Il est également couramment utilisé comme dissolvant du chewing gum dans la vie de tous les jours.
[modifier] Propriétés physiques
Le sulfure de carbone est un liquide dense et volatil, avec un haut degré d'inflammabilité dans l'air et un point d'autoignition bas.
[modifier] Production
La production du sulfure de carbone est basée sur la réaction du soufre avec du charbon ou du méthane. Actuellement la production via le méthane a supplanté celle avec le charbon.
Retiré de la vente à cause de son caractère très toxique, c'est un poison qui se fixe dans l'eau de l'organisme et provoque des céphalées.
[modifier] Phrases de risque et conseils de prudence selon l'INRS
R11 – Facilement inflammable. R 36/38 – Irritant pour la peau et les yeux.
R48/23 – Toxique : risque d’effets graves pour la santé en cas d’exposition prolongée par inhalation.
R62 – Altération possible de la fertilité.
R63 – Risque possible pendant la grossesse d’effets néfastes pour l’enfant.
S16 –Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelle. Ne pas fumer.
S33 – Eviter l’accumulation de charges électrostatiques.
S36/37 – Porter un vêtement de protection et des gants appropriés.
S45 – En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible lui montrer l’étiquette).
[modifier] Liens externes
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