Freon
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Col nome commerciale di freon viene identificata una famiglia di gas derivati dal metano e dall'etano per sostituzione degli atomi di idrogeno con atomi di alogeni (cloro, fluoro, bromo).
I gas della famiglia più comunemente usati sono:
- Triclorofluorometano (R 11) CCl3F
- Diclodifluorometano (R 12) CCl2F2
- Clorotrifluorometano (R 13) CClF3
- Tetrafluorometano (R 14) CF4
- Diclorofluorometano (R 21) CHCl2F
- Clorodifluorometano (R 22) CHClF2
- Trifluorometano (R 23) CHF3
- Bromotrifluorometano (R 13Br) CBrF3
- Diclorotetrafluoroetano (R 114) C2Cl2F4
Si tratta di gas incolori, senza odore o con debole odore di etere, ininfiammabili, chimicamente stabili, senza alcuna azione tossica.
Essendo più pesanti dell'aria, in caso di perdita e fughe tendono ad accumularsi negli strati inferiori dell'aria e possono quindi causare asfissia per l'impoverimento del tenore di ossigeno che può aver luogo nell'atmosfera.
Sono generalmente prodotti per sintesi chimica partendo dal metano.
I freon hanno trovato largo impiego nell'industria del freddo, come fluidi del ciclo frigorifero. Sono stati inoltre impiegati come gas di propulsione per aerosol, come solventi, come fluido per ricerca di fughe. Sono ormai stati abbandonati perché dichiarati responsabili del "buco nell'ozono", ovvero della degradazione dello strato di ozono nell'alta atmosfera alle alte latitudini.
Secondo alcune fonti è ancora controversa l'attendibilità delle prove scientifiche che identificano i freon come agenti responsabili dell'assottigliamento dello strato di ozono (i freon sono stati dichiarati illegali solo quando ne è scaduto il brevetto negli USA, e potevano quindi essere prodotti da chiunque nel mondo). I nuovi ritrovati chimici adottati al posto dei freon sono ancora oggi coperti da brevetto in USA.
L'ozono dell'alta atmosfera costituisce uno schermo protettivo che ripara le forme di vita sulla Terra dall'azione nociva dei raggi ultravioletti solari.
